Reguła oktetu polega na zrozumieniu, że większość atomów stara się uzyskać stabilność na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, wypełniając orbitale s i p o najwyższym poziomie energii ośmioma elektronami.
Tlen ma konfigurację elektronów
Jednak teraz tlen ma 10 elektronów i tylko 8 protonów, co czyni go anionem o ładunku -2
Mam nadzieję, że to było pomocne.
SMARTERTEACHER
Jaka jest różnica między mocnym kwasem a słabym kwasem, a także silną zasadą w porównaniu ze słabą zasadą w odniesieniu do jonizacji?
Silne kwasy i zasady praktycznie całkowicie jonizują w roztworze wodnym. Spójrzmy na definicję kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego: Kwasy oddają jony H ^ + do roztworu wodnego. Zasady przyjmują jony H ^ + w roztworze wodnym. Silne kwasy, takie jak HCl, praktycznie całkowicie dysocjują lub jonizują na jony w roztworze wodnym: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Słabe kwasy, jak kwas octowy (CH_3COOH) , nie zjonizuje się w stopniu, w jakim działają silne kwasy, chociaż w pewnym stopniu jonizuje i ta reakcja nastąpi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Silne zasady, takie jak NaOH, będą równ
Gdy 3,0 g węgla zostanie spalone w 8,0 g tlenu, powstaje 11,0 g dwutlenku węgla. jaka jest masa dwutlenku węgla powstanie, gdy 3,0 g węgla zostanie spalone w 50,0 g tlenu? Jakie prawo kombinacji chemicznej będzie rządzić odpowiedzią?
Wytworzy się ponownie masa 11,0 * g dwutlenku węgla. Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 8,0 * g, węgiel i tlen są równoważne stechiometrycznie. Oczywiście reakcja spalania przebiega zgodnie z następującą reakcją: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 50,0 * g, obecny jest tlen w nadmiarze stechiometrycznym. Nadmiar tlenu cząsteczkowego 42,0 * g jest potrzebny do jazdy. Prawo zachowania masy, „śmieci na równi z odpadami”, dotyczy obu przykładów. W większości przypadków w generatorach opalanych węglem, a na pewno w silniku spalin
Co to jest reguła oktetowa azotu?
Reguła oktetu polega na zrozumieniu, że większość atomów stara się uzyskać stabilność na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, wypełniając orbitale s i p o najwyższym poziomie energii ośmioma elektronami. Azot ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, co oznacza, że azot ma pięć elektronów walencyjnych 2s ^ 2 2p ^ 3. Azot szuka trzech dodatkowych elektronów, aby wypełnić orbital p i uzyskać stabilność gazu szlachetnego, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Jednak teraz azot ma 10 elektronów i tylko 7 protonów, co czyni go anionem ładunku -3 N ^ (- 3). Mam nadzieję, że to było pomocne. Aplikacja S