Jaka jest różnica między mocnym kwasem a słabym kwasem, a także silną zasadą w porównaniu ze słabą zasadą w odniesieniu do jonizacji?

Odpowiedź:

Silne kwasy i zasady praktycznie całkowicie jonizują w roztworze wodnym.

Wyjaśnienie:

Spójrzmy na definicję kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego:

• Kwasy oddają #H ^ + # jony do roztworu wodnego.
• Akceptujemy podstawy #H ^ + # jony w roztworze wodnym.

Silne kwasy, takie jak # HCl # praktycznie całkowicie dysocjuje lub jonizuje na jony w roztworze wodnym:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Słabe kwasy, takie jak kwas octowy (# CH_3COOH #), nie zjonizuje się w stopniu, w jakim działają silne kwasy, chociaż w pewnym stopniu jonizuje i ta reakcja nastąpi:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Mocne podstawy, jak # NaOH #, będzie również praktycznie całkowicie jonizować lub dysocjować na jony w roztworze wodnym.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Słabe podstawy, jak # NH_3 #, podobnie jak słabe kwasy, dysocjuje tylko nieznacznie w roztworze wodnym. Następująca reakcja nastąpi, ale będzie rzadka.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #