Zmianę entalpii dla roztworu wodnego można określić doświadczalnie. Wykorzystanie termometru do pomiaru zmiany temperatury roztworu (wraz z masą substancji rozpuszczonej) w celu określenia zmiany entalpii dla roztworu wodnego, o ile reakcję prowadzi się w kalorymetrze lub podobnym urządzeniu. Możesz użyć kalorymetru z filiżanką kawy.
-
Zmierz masę substancji rozpuszczonej w gramach, używając wagi. Rozpuszczam rozpuszczony wodorotlenek sodu. Masa, którą wziąłem, wynosi 4 g lub 0,1 mola.
-
Zmierz objętość wody. Zamierzam użyć 100 ml wody. Zapisz gęstość wody. Za pomocą gęstości i objętości wody mogę obliczyć masę wody za pomocą formuły; -> Masa = objętość x Gęstość (załóżmy, że gęstość wody wynosi 1 g / ml, masa 100 ml wody wynosi 100 g).
-
Wlej 100 ml wody do kalorymetru do filiżanki kawy, zapisz temperaturę wody, początkowa temperatura wody wynosi
# 27 ^ o # DO. -
Dodaj 4 g wodorotlenku sodu do wody. Rozpuścić wodorotlenek sodu za pomocą mieszadła, a także zapisać temperaturę roztworu. Załóżmy, że końcowa temperatura roztworu wynosi
# 48 ^ o # do -
W tym eksperymencie rozpuszczania Wodorotlenek sodu rozpuszcza się w wodzie i oddaje energię cieplną do otaczającej wody, co powoduje wzrost temperatury wody z
# 27 ^ o # C do# 48 ^ o # C. Zmiana temperatury jest# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # do -
Użyj wzoru Q = masa wody. ciepło właściwe wody. zmiana temperatury w celu obliczenia ilości ciepła uzyskanego przez wodę.
-
Q = 100 g. 4,18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # do
Q = 8778 J lub 8,778 kJ
Woda zyskała 8.778 kJ energii cieplnej z soli, lub sól straciła 8.778 kJ energii cieplnej do wody. Tak więc energia tracona przez sól wynosi -8,778 kJ.
Zmiana entalpii = Q utracona przez sól / liczbę moli soli
= -8,7.7 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol
Czym jest termochemia? + Przykład
Termochemia to badanie energii i ciepła związanych z reakcjami chemicznymi. Na przykład. reakcje egzotermiczne i endotermiczne oraz zmiany energii. Gdy zachodzi reakcja, wiązania między atomami zostają przerwane, a następnie zreformowane. Energia jest potrzebna do zerwania wiązań, a energia jest uwalniana po ich utworzeniu. Jest to zwykle w postaci ciepła. Różne reakcje mają różne stosunki zużytej energii do uwolnionej energii, co decyduje o tym, czy jest ona endotermiczna (pobiera więcej energii z otoczenia niż uwalnia) czy egzotermiczna (uwalnia więcej energii niż przyjmuje). Niektóre przykłady reakcji egz
Czym jest termochemia ze stechiometrią równań?
Rozważ egzotermiczną reakcję spalania. Ilość ciepła może być traktowana jako produkt stechiometryczny, dokładnie w zależności od ilości spalanego węglowodoru. Spalanie metanu napędza naszą cywilizację w bardzo dużym stopniu: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Podana entalpia spalania jest na mol reakcji zgodnie z zapisami. Nie musisz ich znać; musisz wiedzieć, jak zrównoważyć równanie. Ponieważ energia ta jest związana ze spalaniem 1 mola metanu, mógłbym również potraktować wyewoluowaną energię jako reagent lub produkt w reakcji: tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) +
Dlaczego grupa krwi jest ważna dla dawstwa narządów? Ilekroć widzę film dokumentalny na temat przeszczepu narządu, nie ma krwi na organach. Więc jeśli oczyścili organ, dlaczego liczy się grupa krwi?
Grupa krwi jest ważna, ponieważ jeśli grupy krwi się nie zgadzają, narządy się nie zgadzają. Jeśli narząd dawcy narządów nie pasuje do narządu odbiornika, ciało zobaczy nowy narząd jako zagrożenie, a ciało odrzuci nowy narząd. Odrzucenie narządu może prowadzić do posocznicy, która może również prowadzić do śmierci.