Woda jest cząsteczką hydrofilową. Cząsteczka wody działa jak dipol. Cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Atomy wodoru są związane z centralnym atomem tlenu przez wiązanie kowalencyjne. Tlen ma większą elektroujemność niż wodór, więc para elektronów dzielona między każdy atom wodoru i tlenu jest wciągana bliżej atomu tlenu, dając mu częściowy ładunek ujemny. Następnie oba atomy wodoru przyjmują częściowy ładunek dodatni. To wraz z kształtem cząsteczki wody nadaje się do molekuł polarnych.
Woda jest dipolem i działa jak magnes, przy czym koniec tlenu ma ładunek ujemny, a koniec wodoru ma ładunek dodatni. Te naładowane końce mogą przyciągać inne cząsteczki polarne.
Amoniak jest cząsteczką polarną, przy czym koniec azotu ma ładunek ujemny, a końce wodoru mają ładunek dodatni. Cząsteczka ta jest przyciągana przez wodę lub ta cząsteczka jest kochająca wodę lub (hydroficzna). Pozytywne końce cząsteczki wody
(Atomy wodoru) wiąże się z ujemnym końcem cząsteczki amoniaku. Pozytywne końce cząsteczki amoniaku wiążą się lub są przyciągane przez ujemny koniec cząsteczki wody.
Dlaczego mówi się, że cząsteczki polarne mają dipole?
Czym jest dipol ...? Dipol jest fizycznym oddzieleniem ładunku dodatniego i ujemnego. Biorąc pod uwagę atomy elektroujemne w MOLEKULE, tj. Atomy, które silnie polaryzują gęstość elektronów w stosunku do siebie, następuje rozdzielenie ładunku i powstają dipole molekularne ... I rozważmy kilka dipoli molekularnych, powiedzmy, HF i H_2O .... oba atomy tlenu i fluoru są elektroujemne w stosunku do wodoru .... i istnieje nierówny rozkład ładunku elektronowego w cząsteczce ... który możemy przedstawić jako ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , lub stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... Pozosta
Dlaczego niektóre grupy funkcyjne są hydrofilowe? + Przykład
Ponieważ są bardzo polarne i zdolne do wiązania wodorowego. Biegunowość odnosi się do separacji ładunku. Oznacza to, że istnieje nierówny podział obciążeń dodatnich i ujemnych. Halogenki wodoru, aminy, alkohole są wszystkie polarne i dają możliwość wiązania wodorowego i rozpuszczalności w wodzie. Z drugiej strony, funkcjonalność z małą polaryzacją, np. Wiązania C-H nie są skutecznie solwatowane przez wodę.
Za pomocą strzałki wskaż kierunek polaryzacji wszystkich wiązań kowalencyjnych. Przewiduj, które cząsteczki są polarne i wskaż kierunek momentu dipolowego (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) moment dipolowy od atomów H do atomu cl. b) symetryczny atom -> niepolarny c) moment dipolowy w kierunku cl-atomów d) w kierunku cl-atomów. e) symetryczny -> niepolarny Krok 1: Napisz strukturę Lewisa. Krok 2: czy cząsteczka jest symetryczna czy nie? Symetryczne cząsteczki mają taki sam rozkład elektronów wokół całego atomu. Pozwalając atomowi mieć taki sam ładunek wszędzie. (nie jest to negacja z jednej strony, a dodatnia z drugiej) Skoncentrowanie: symetryczne atomy są niepolarne Przyjrzyjmy się bliżej cząsteczkom polarnym: Krok 3: W jaki sposób działa moment dipolowy? Spójrz n