Dlaczego znajomość objętości molowej gazu jest ważna?

Objętość molowa gazu wyraża objętość zajmowaną przez 1 mol tego odpowiedniego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.

Najczęstszym przykładem jest objętość molowa gazu przy STP (Standardowa temperatura i ciśnienie), która jest równa 22,4 l za 1 mol każdy idealny gaz w temperaturze równej 273,15 K i ciśnienie równe 1,00 atm.

Jeśli więc podane są te wartości temperatury i ciśnienia, objętość zajmowana przez dowolną liczbę moli gazu idealnego można łatwo uzyskać na podstawie wiedzy, że 1 mol zajmuje 22,4 L.

#V = n * V_ (molowy) #

Dla 2 moli gazu w STP będzie to objętość

#2# # „mole” * 22,4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

Dla 0,5 mola objętość będzie

#0.5# # „mole” * 22,4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, i tak dalej.

Objętość molowa gazu pochodzi z prawa gazu doskonałego #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Powiedzmy, że dano ci temperaturę 355 K i presja 2,5 atmi poproszono o określenie objętości molowej gazu w tych warunkach. Ponieważ objętość molowa odnosi się do objętości zajmowanej przez 1 mol, otrzymasz

#V / („1 mol”) = (0,082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2,5 atm) = 11,6 # # "L / mol" #

To ile zajmuje 1 mola objętości przy 355 K i 2,5 atm. Staje się jasne, że objętość zajmowana przez dowolną liczbę moli w tych warunkach można łatwo określić:

#2# # „mole” * 11,6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # „mole” * 11,6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, i tak dalej.

Podsumowując, znajomość objętości molowej gazu w określonej temperaturze i pewnym ciśnieniu może uprościć obliczanie objętości zajmowanej przez dowolną liczbę moli danego gazu.

Dobre wyjaśnienie, dobre dane tutaj: