Pytanie # opłata41 + Przykład

Pytanie # opłata41 + Przykład
Anonim

Mówi ci empiryczna formuła substancji - względne liczby każdego typu atomu w jednostce formuły.

Przykład

Związek azotu i tlenu zawiera 30,4% azotu i 69,6% tlenu w masie. Jaka jest jego formuła empiryczna?

Rozwiązanie

Załóż 100,0 g związku. Następnie mamy 30,4 g azotu i 69,6 g tlenu.

Mole N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mole O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mola O

Stosunek molowy N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Stosunek moli jest taki sam jak stosunek atomów. Dlatego są dwa mole atomów O na każdy jeden atom N.

Wzór empiryczny to NO.

To niekoniecznie jest faktyczna formuła związku. Rzeczywistą formułą może być NO, N O, N O itd. Wszystkie mają stosunek N: O 1: 2. Musielibyśmy zrobić inne eksperymenty, aby określić rzeczywistą formułę.

Mówi ci empiryczna formuła substancji - względne liczby każdego typu atomu w jednostce formuły.

Przykład

Związek azotu i tlenu zawiera 30,4% azotu i 69,6% tlenu w masie. Jaka jest jego formuła empiryczna?

Rozwiązanie

Załóż 100,0 g związku. Następnie mamy 30,4 g azotu i 69,6 g tlenu.

Mole N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Mole O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mola O

Stosunek molowy N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Stosunek moli jest taki sam jak stosunek atomów. Dlatego są dwa mole atomów O na każdy jeden atom N.

Wzór empiryczny to NO.

To niekoniecznie jest faktyczna formuła związku. Rzeczywistą formułą może być NO, N O, N O itd. Wszystkie mają stosunek N: O 1: 2. Musielibyśmy zrobić inne eksperymenty, aby określić rzeczywistą formułę.