Kolor w związkach metali z serii przejściowej jest generalnie spowodowany elektronicznymi przejściami dwóch głównych typów:
- przejścia transferu ładunku
- d-d przejścia
Więcej informacji o przejściach transferu ładunku:
Elektron może skakać z a głównie orbital ligandu do a głównie metalowy orbital, powodując przejście między ładowaniem ligandu a metalem (LMCT). Mogą one najłatwiej wystąpić, gdy metal znajduje się w stanie wysokiego utlenienia. Na przykład, kolor jonów chromianu, dichromianu i nadmanganianu jest spowodowany przejściami LMCT.
Więcej na temat d-d przejścia:
Elektron przeskakuje z jednej d-orbity na drugą. W kompleksach metali przejściowych orbitale d nie mają tej samej energii. Wzór podziału orbitali d można obliczyć za pomocą teorii pola krystalicznego.
Jeśli chcesz wiedzieć więcej, możesz zajrzeć tutaj.
Również:
Prostym wyjaśnieniem byłoby wiedzieć najpierw, co powoduje „kolor”. Kluczową zasadą jest „przejście elektroniczne”. Aby uzyskać przejście elektroniczne, elektron musi „przeskoczyć” z niższego poziomu na wyższy poziom orbity. Teraz światło jest energią? Tak więc, gdy jest światło, widzimy kolory. Ale to nie koniec. Powodem, dla którego metal przejściowy jest szczególnie kolorowy, jest to, że mają one niewypełnione lub wypełnione w połowie orbitale d.
Istnieje teoria pola krystalicznego, która wyjaśnia podział orbitalu d, który dzieli orbital d na wyższy i niższy orbital. Teraz elektrony metalu przejściowego mogą „skakać”. Zauważ, że światło jest pochłaniane przez elektrony do „przeskakiwania”, ale elektrony te w końcu spadną ponownie do stanu podstawowego, uwalniając światło o określonej intensywności i długości fali. Postrzegamy to jako kolory.
Teraz zabawa. Zauważ, że elektron nie może przejść, jeśli orbital jest już pełny. Spójrz na cynk w twoim układzie okresowym. Zauważ, że orbital d może pomieścić tylko do 10 elektronów. Zauważ, że cynk ma 10 elektronów w orbicie d. Tak, zgadujesz, że ma rację, nie będzie kolorować i nie jest uważany za metal przejściowy. cynk nie jest metalem przejściowym, ale jest częścią elementów bloku d. Uważaj!
Czym są związki metali i dlaczego są przewodzące?
Związki metaliczne są; Silne ciągliwe plastyczne Przewodzące ciepło i elektryczność Powodem, dla którego związki metaliczne posiadają te właściwości, jest to, że elektrony nie pozostają w wyznaczonych orbitali, ulegają delokalizacji i przemieszczają się po całym miejscu. Ale co to ma wspólnego z przewodzeniem elektryczności? Wszystkie zdelokalizowane elektrony będą poruszać się w tym samym kierunku, gdy zastosowane zostanie źródło ciepła, takie jak spalanie paliw kopalnych (najczęstszy sposób), energia w ruchu elektronów przenosi ciepło z jednej strony na drut miedziany używany w liniach energetycz
Dlaczego związki metali przewodzą elektryczność jako ciało stałe?
Związki metali nie przewodzą elektryczności jako ciała stałego, ale metale są dobrymi przewodnikami elektryczności. > Prąd elektryczny składa się z ruchu naładowanych cząstek. Związki metali są solami. Składają się z przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład NaCl składa się z jonów Na i Cl ułożonych w sieć krystaliczną. Jony w krysztale nie mogą się poruszać, więc stałe NaCl nie przewodzi elektryczności. W metalu elektrony walencyjne są luźno trzymane. Pozostawiają swoje „własne” atomy metalu, tworząc „morze” elektronów otaczających kationy metalu w ciele stałym. Elektrony mogą swobodnie poruszać się po
W przypadku metali przejściowych pierwszego rzędu, dlaczego orbitale 4s wypełniają się przed orbitałami 3d? A dlaczego elektrony są tracone z orbitali 4s przed orbitałami 3d?
W przypadku skandu poprzez cynk, orbitale 4s wypełniają się po orbitale 3d, a elektrony 4s są tracone przed elektronami 3d (ostatni na, pierwszy). Zobacz tutaj wyjaśnienie, które nie zależy od „półpełnych podpowłok” dla stabilności. Zobacz, jak orbitale 3d mają niższą energię niż 4s dla metali przejściowych w pierwszym rzędzie tutaj (Załącznik B.9): Cała zasada Aufbau przewiduje, że orbitale elektronowe są wypełnione od niższej energii do wyższej energii ... niezależnie od kolejności może pociągać za sobą. Orbitale 4s mają wyższą energię dla tych metali przejściowych, więc naturalnie mają tendencję do wypełniania