Odpowiedź:
Związki metaliczne są;
Silny
Plastyczny
Ciągliwy
Przewodzące ciepło i elektryczność
Wyjaśnienie:
Powodem, dla którego związki metaliczne posiadają te właściwości, jest to, że elektrony nie pozostają w wyznaczonych orbitali, ulegają delokalizacji i przemieszczają się po całym miejscu.
Ale co to ma wspólnego z przewodzeniem elektryczności?
Wszystkie zdelokalizowane elektrony będą poruszać się w tym samym kierunku, gdy zastosowane zostanie źródło ciepła, takie jak spalanie paliw kopalnych (najczęstszy sposób), energia w ruchu elektronów przenosi ciepło z jednej strony na drut miedziany używany w liniach energetycznych do nasze domy gotowe do użycia.
Dlaczego związki metali przejściowych są zabarwione?
Kolor w związkach metali z serii przejściowej jest generalnie spowodowany elektronicznymi przejściami dwóch głównych typów: przejścia przenoszenia ładunku dd przejścia Więcej o przejściach przenoszenia ładunku: Elektron może przeskakiwać z orbitalu głównie ligandowego na orbitalny głównie metal, dając początek ligandowi przejście na metal-transfer (LMCT). Mogą one najłatwiej wystąpić, gdy metal znajduje się w stanie wysokiego utlenienia. Na przykład, kolor jonów chromianu, dichromianu i nadmanganianu jest spowodowany przejściami LMCT. Więcej o przejściach d-d: Elektron przeskakuje z jednej d-o
Dlaczego związki metali przewodzą elektryczność jako ciało stałe?
Związki metali nie przewodzą elektryczności jako ciała stałego, ale metale są dobrymi przewodnikami elektryczności. > Prąd elektryczny składa się z ruchu naładowanych cząstek. Związki metali są solami. Składają się z przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład NaCl składa się z jonów Na i Cl ułożonych w sieć krystaliczną. Jony w krysztale nie mogą się poruszać, więc stałe NaCl nie przewodzi elektryczności. W metalu elektrony walencyjne są luźno trzymane. Pozostawiają swoje „własne” atomy metalu, tworząc „morze” elektronów otaczających kationy metalu w ciele stałym. Elektrony mogą swobodnie poruszać się po
Dlaczego związki organiczne mają wyższą temperaturę topnienia i temperaturę wrzenia niż związki nieorganiczne?
Związki organiczne nie mają wyższej temperatury topnienia i wrzenia, związek nieorganiczny ma. To z powodu różnicy w wiązaniach chemicznych. Związki nieorganiczne składają się głównie z silnych wiązań jonowych, które dają im bardzo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Z drugiej strony związki organiczne są wykonane ze stosunkowo słabych wiązań kowalencyjnych, które są przyczyną ich niskiej temperatury topnienia i wrzenia.