Ponieważ na poziomie atomów i cząsteczek każda kolizja i zmiana może nastąpić w obu kierunkach.
Nazywa się to „zasadą mikroskopowej odwracalności”.
Jeśli wiązanie może zostać zerwane, to te same wiązania można utworzyć z fragmentów;
Jeśli możliwy jest skręt, przeciwny skręt jest równie możliwy, i tak dalej.
Nie oznacza to jednak, że stopa zmiany jest równa stopie odwrotnej konwersji. Tylko przy dynamicznej równowadze każda bezpośrednia i przeciwna konwersja zachodzi statystycznie w tym samym tempie.
Ta symulacja konwersji reagentów (populacja wszystkich paciorków na lewą stronę) do stanu pośredniego (środkowa płaska) i z tego do produktów (prawa sekcja) pokazuje, w jaki sposób procesy konwersji są tylko „prawie” zrównoważone podczas ogólna reakcja i ich tempo stały się dokładnie zrównoważony (i pozostający stale zrównoważony w czasie) po osiągnięciu równowagi, w ciągu około osiemdziesięciu sekund.
mam nadzieję, że to pomoże
Czym są reakcje chemiczne absorbujące energię?
Reakcje endotermiczne Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która pobiera energię z otoczenia. Przeciwieństwem reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna. Reakcje odwracalne polegają na tym, że produkty mogą reagować, aby przerobić oryginalne reagenty. Energia jest zwykle przenoszona jako energia cieplna: reakcja pochłania ciepło. Spadek temperatury można czasem wykryć za pomocą termometru. Oto niektóre przykłady reakcji endotermicznych: - fotosynteza - reakcja między kwasem etanowym i węglanem sodu - rozpuszczalny chlorek amonu w wodzie Więcej informacji można znaleźć w artykule w Wikipedii.
Dlaczego reakcje chemiczne są ważne?
Rządzą światem i jak to działa. Wszystkie wybuchy są po prostu skrajnie egzotermicznymi reakcjami chemicznymi. Sam proces oddychania komórkowego jest reakcją chemiczną na poziomie molekularnym. Samo życie jest po prostu jedną trwającą reakcją chemiczną.
Dlaczego zachodzą reakcje chemiczne?
To ogromne pytanie, na które należy odpowiedzieć całkowicie! Jedna odpowiedź brzmi „ponieważ powodują negatywną zmianę w darmowej energii, delta-G”. Może to wynikać z egzotermiczności reakcji, więc produkty są bardziej stabilne niż reagenty lub mogą być wynikiem wzrostu entropii (produkty bardziej nieuporządkowane niż reagenty) lub obu z nich. Inną odpowiedzią jest „ponieważ ich energia aktywacji jest dostatecznie niska”, aby mogły wystąpić udane zderzenia między cząstkami reagentów. Jeśli możesz nieco uściślić swoje pytanie, uczynić je bardziej szczegółowym lub umieścić w kontekście, mogę wyjaśnić nieco wię