Która ma większą objętość: 1000 g wody lub 1000 g etanolu? Znalazłem go i umieściłem w sig figs (ponieważ zawsze powinniśmy), a wolumeny są 1000 ml. czy powinienem powiedzieć, że są równi, czy oprzeć się na rzeczywistych wartościach bez uwzględnienia figi?

Odpowiedź:

# rho # # (H_2O) = 1,00 # #sol# # cm ^ -3 #;

# rho # # (H_3C-CH_2OH) = 0,79 # #sol# # cm ^ -3 #. Czy jesteś pewien, że twoje wnioski są poprawne?

Wyjaśnienie:

Jako fizyk, zawsze powinieneś skonsultować się z literaturą, aby znaleźć prawidłowe właściwości fizyczne. Masz równe masy wody i etanolu. Jak wiesz, nie masz równej liczby moli. Gęstości czystych rozpuszczalników są znacząco różne.

Co dalej, co by się stało, gdyby wypiłeś obie ilości? W jednym przypadku byłbyś martwy!

Odpowiedź:

Potrzebujesz więcej znaczących liczb w swoim pomiarze masy.

Wyjaśnienie:

Gęstość wody jest # 1.0000 "g / cm" ^ 3 "#, a gęstość etanolu jest # 0.789 "g / cm" ^ 3 "#. To niemożliwe # 1000 „g” # każdego z nich ma tę samą objętość.

Problem polega na tym, że twój pomiar masy # 1000 „g” # ma tylko jedną znaczącą liczbę. Potrzebujesz więcej znaczących liczb. Ponieważ musisz zaokrąglić objętość do 1 fig, wydaje się, że 1000 g wody i 1000 g etanolu ma tę samą objętość, co jest fałszywe.

Ponów pomiar masy. Za każdym razem, gdy dokonujesz pomiaru, zapisz obserwację i jeszcze jedną cyfrę szacunkową. Dzięki temu pomiar będzie bardziej dokładny i da ci więcej fig.

Jeśli masy, które początkowo podałeś, były dokładnie takie same # 1000 „g” #, więc powinieneś zapisać masy jako # 1000.0 "g" #, dając ci 5 fig. To dałoby ci objętość # 1.0000 „L” # wody i # 1270 „L” # etanolu.