Jaki byłby odczynnik ograniczający, gdyby 26,0 gramów C3H9N reagowało z 46,3 gramami O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18 H2O + 4NO2

Reagentem ograniczającym byłby O.

Zrównoważone równanie reakcji

4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO

Aby określić ograniczający reagent, obliczamy ilość produktu, który może powstać z każdego z reagentów. Niezależnie od tego, który reagent daje mniejszą ilość produktu, reagent ograniczający.

Użyjmy CO jako produktu.

Od C H N:

26,0 g C H N × # (1 „mol C H N”) / (59,11 „g C H N”) × (12 „mol CO ”) / (4 „mol C H N”) # = 1,32 mol CO

Od O:

46,3 g O × # (1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") # = 0,694 mol CO

O daje mniejszą ilość CO, więc O jest ograniczającym reagentem.

Mam nadzieję że to pomoże.