Odpowiedź:
# Ar 3d ^ 4 #
lub
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2 p ^ (6) 3 s ^ (2) 3 p ^ (6) 3d ^ (4) #
Wyjaśnienie:
Chrom i miedź to dwa szczególne przypadki, jeśli chodzi o ich konfiguracje elektronów - tylko 1 elektron w # 4s # orbital, w przeciwieństwie do innych metali przejściowych w pierwszym rzędzie, który ma wypełniony # 4s # orbitalny.
Powodem tego jest to, że ta konfiguracja minimalizuje odpychanie elektronów. Połowy wypełnione orbitale dla # "Cr" # w szczególności jest to najbardziej stabilna konfiguracja.
Zatem konfiguracja elektronów dla pierwiastkowego chromu wynosi
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2 p ^ (6) 3 s ^ (2) 3 p ^ (6) 4 s ^ (1) 3d ^ (5) #.
I elektrony w # 4s # orbital jest usuwany jako pierwszy, ponieważ ten orbital leży dalej od jądra, dzięki czemu elektrony są łatwiejsze do usunięcia w jonizacji.
Więc jeśli usuniemy 2 elektrony, aby utworzyć # Cr ^ (2 +) # jon usuniemy 1 # 4s # elektron i 1 # 3d # elektron zostawia nas z:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2 p ^ (6) 3 s ^ (2) 3 p ^ (6) 3d ^ (4) #
lub
# Ar 3d ^ 4 #
