Chemia

Pierwszą zasadą termodynamiki jest to, że energia masowa jest zawsze zachowana w systemie zamkniętym (tak, jak we wszechświecie). Energia masowa jest zawsze równa w każdej reakcji chemicznej lub jądrowej. We wszystkich reakcjach chemicznych i jądrowych ilość energii w reagentach musi zawsze być równa ilości energii w produktach, w zamkniętym naczyniu reakcyjnym. Energię można zmienić z potencjału na ciepło lub kinetykę w większości spontanicznych reakcji. W niektórych reakcjach energia kinetyczna lub porządek zmienia się na energię potencjalną. W energii jądrowej masę można zmienić na energię, ale suma masy Czytaj więcej »

Formalnie definiujemy to jako zmianę energii wewnętrznej, DeltaU, równą sumie przepływu ciepła q i pracy ciśnienie-objętość w. Piszemy to jako: DeltaU = q + w Energia wewnętrzna to tylko energia w systemie. Przepływ ciepła jest składnikiem energii, która przechodzi w ogrzewanie tego, co jest w systemie, lub chłodzi je. Mówi się, że jest ujemny dla chłodzenia i dodatni dla ogrzewania. Praca ciśnienie-objętość jest składnikiem energii, która przechodzi w rozszerzanie lub kompresowanie tego, co jest w systemie. Często definiuje się go jako negatywny dla rozszerzenia i pozytywny dla kompresji, ponieważ eksp Czytaj więcej »

Cóż ... Nie jestem pewien, czy tego właśnie potrzebujesz ... ale ... Częstotliwość, f, jest liczbą drgań w jednostce czasu (1 sekunda) i jest podawana jako odwrotność okresu, T, (który jest czasem potrzebnym na jedną pełną oscylację), więc: f = 1 / T mierzone w s ^ -1 zwane Hertzem. Częstotliwość jest również związana z długością fali, lambda, jak: c = lambda * f, gdzie c jest prędkością światła. Częstotliwość jest również związana z energią, E (fotonu), poprzez związek Einsteina: E = h * f, gdzie h jest stałą Plancka. Czytaj więcej »

W przypadku gazu idealnego zależność ciśnienia cząstkowego nazywana jest prawem Henry'ego. To tylko całkowite ciśnienie P_ „tot” pomnożone przez ułamek molowy x_j mieszaniny, która jest zajęta przez komponent j. P_j = x_jP_ "tot" Naprawdę mnożymy ciśnienie całkowite przez procent odpowiadający jednemu komponentowi. Jeśli więc ciśnienie całkowite wynosi 1 atm, to jeśli ciśnienie cząstkowe składnika j wynosi 0,8 atm, jego ułamek molowy wynosi (0,8 anuluj (atm)) / (1 anuluj (atm)) = 0,8. Czytaj więcej »

Względna masa wzoru „C” _5 „H” _10 „N” wynosi 84,14. „C” _5 „H” _10 „N” Określ względną masę wzoru, mnożąc indeks dla każdego elementu przez względną masę atomową („A” _ ”r”) znajdującą się w układzie okresowym. Względna masa atomowa jest bezwymiarowa. Względne masy atomowe „C”: 12,011 „H”: 1,008 „N”: 14,007 Masa formuły względnej (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84,14 zaokrąglone do dwóch miejsc po przecinku (10xx1,008) = 10,08) Czytaj więcej »

-3,32 ° C Obniżenie temperatury zamarzania jest funkcją moli substancji rozpuszczonej w molach rozpuszczalnika. Jest to „własność koligatywna” oparta na cząstkach w roztworze, a nie tylko na złożonej molarności. Najpierw „znormalizujemy” podane wartości do standardowego litra roztworu, wykorzystując gęstość wody jako 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 l = 0,894 roztwór molowy. JEDNAK w przypadku NaI mamy związek, który całkowicie dysocjuje na DWÓCH moli cząstek, podwajając „ilość molową” w roztworze. Stosując stałą depresji temperatury zamarzania dla tego związku mamy: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = Czytaj więcej »

Zrobię 1 roztwór molowy. Powinieneś wtedy być w stanie wykonać roztwór molowy 0,432. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f to oczywiście punkt zamarzania, a T_f ^ "*" to woda. i jest liczbą jonów w roztworze. Dla uproszczenia ignorujemy parowanie jonów. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m oznacza molalność, tradycyjnie w jednostkach „m” lub „molal”. Oczywiście woda nie jest jonem, a heksahydrat działa jak prosty kation w wodzie. Zatem, i = 1, a my po prostu mamy: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kolor (niebieski) (T_f) = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") = Czytaj więcej »

Jak zauważyli ludzie, dobrze jest najpierw poznać definicję soli: związku jonowego powstającego w wyniku neutralizacji kwasu i zasady, która eliminuje 4. Ponieważ NaOH nie jest osiągany przez neutralizację. (Ale jest często stosowany jako odczynnik w reakcji neutralizacji). Związek 1 powstaje jednak w reakcji neutralizacji pomiędzy wodorotlenkiem potasu i kwasem azotowym: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Rozpuszczanie nie jest szczególnie ekscytujące - po prostu dysocjuje na jony, K ^ + i NO_3 ^ - żaden z nich nie wpływa na pH. Z drugiej strony, związek 3 powstaje przez zobojętnienie kwasu metan Czytaj więcej »

Kwaśny charakter zależy od niskiego pH. Wartość pH jest określana przez: pH = -log [H_3O ^ +] gdzie [H_3O ^ +] jest stężeniem jonów oksoniowych - tak więc najbardziej kwaśnym związkiem w tej wiązce musi być jon oksoniowy-H_3O ^ +. ze względu na wysokie pH, co oznacza wysokie stężenie jonów OH ^ - więc musi to być ostatni kwasowy charakter wymienionych jonów i cząsteczek. Stąd jedynym właściwym rozwiązaniem wydaje się opcja 3. Czytaj więcej »

PH ok. 4, więc opcja 3. Zastrzeżenie: Nieco długa odpowiedź, ale odpowiedź nie jest tak zła, jak mogłoby się wydawać! Aby znaleźć pH, musimy ustalić, jak daleko się zdysocjowało: Ustawmy jakieś równanie przy użyciu wartości K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] razy [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] razy [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ten kwas dysocjuje w dwóch etapach. Otrzymujemy koncentrację H_2S, więc zacznijmy od góry i zejdźmy w dół. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] razy [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] razy [HS ^ -]) Wtedy możemy założyć, że oba te gatunki są w stosunku 1: 1 w dysocjacji, co pozwala na Czytaj więcej »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Pierwszym krokiem byłoby znalezienie stosunku molowego w reakcji. Ogólnie rzecz biorąc, można uprościć reakcję silnego kwasu i silnej zasady, mówiąc: Acid + Base -> Salt + Water Hist: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Więc nasz kwas i zasada są w stosunku molowym 1: 1 w tym przypadku - tak aby równa ilość NaOH przereagowała z HCl, aby roztwór zneutralizował. Stosując wzór stężenia: c = (n) / (v) c = stężenie w mol dm ^ -3 n = liczba moli substancji rozpuszczonej w objętości roztworu (v) v = objętość roztworu w litrach - dm ^ 3 We podano stężenie i objętość Na Czytaj więcej »

Patrz poniżej: Ostrzeżenie: Długa odpowiedź! H_2CO_3, lub kwas węglowy, jest słabym kwasem utworzonym z dwutlenku węgla reagującego z wodą. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Będąc słabym kwasem, będzie tylko częściowo dysocjował w wodzie i ma stałą dysocjacji, K_a, 4,3 razy 10 ^ -7 zgodnie z tą tabelą. Naprawdę, kwas węglowy jest diprotyczny, co oznacza, że może dysocjować dwukrotnie, więc mamy drugą wartość K_a dla drugiej dysocjacji: K_a = 4,8 razy 10 ^ -11. Co również przyczyni się do pH. (aczkolwiek w mniejszym stopniu niż pierwsza dysocjacja) Ustawmy równanie dysocjacji dla K_a pierwszej dy Czytaj więcej »

Prawo Gay-Lussaca jest idealnym prawem gazowym, gdzie przy stałej objętości ciśnienie gazu idealnego jest wprost proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej. Innymi słowy, prawo Gay-Lussaca stwierdza, że ciśnienie stałej ilości gazu przy stałej objętości jest wprost proporcjonalne do jego temperatury w kelwinach. Uproszczony oznacza to, że jeśli zwiększysz temperaturę gazu, ciśnienie wzrośnie proporcjonalnie. Ciśnienie i temperatura będą jednocześnie wzrastać lub zmniejszać się tak długo, jak długo utrzymywana jest stała głośność. Prawo ma prostą formę matematyczną, jeśli temperatura jest mierzona w skali bezwzględnej Czytaj więcej »

„Stężenie molowe kwasu” = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 [„OH” ^ -] = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 „pH” = 2 „Stężenie molowe kwasu” = [ „H” ^ +] = 10 ^ (- „pH”) = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 [„OH” ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / ([„H” ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 Czytaj więcej »

„Na” _2 „S”, kolor (biały) (x) „pH” gt 7 Zacznijmy od najprostszego „KCl”. Jonizuje, a w pełni jonizuje (silny elektrolit) po rozpuszczeniu w wodzie, ale nie ulega hydrolizie. „KCl” + „H” _2 „O” rightleftharpoons „K” ^ + + „Cl” ^ -) + „H” ^ + + „OH” ^ - „pH” pozostanie 7, jeśli woda użyta do rozpuszczenia „KCl „został wydestylowany. Zasadniczo „KCl” nie wytwarza jonów powodujących pojawienie się kwaśnych lub zasadowych właściwości w roztworze. Teraz octan baru, „(CH” _3 „COO)” _ 2 „Ba”. Jonizuje również, ale nie w pełni (słaby elektrolit) po rozpuszczeniu w wodzie, a także nie ulega hydrolizie. "(CH" _3 Czytaj więcej »

German (Ge) znajduje się w czwartym rzędzie, grupa 14 układu okresowego, i ma liczbę atomową 32. Oznacza to, że konfiguracja elektronów neutralnego atomu Ge musi odpowiadać 32 elektronom. Tak więc „Ge”: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternatywny sposób pisanie konfiguracji elektronów dla Ge odbywa się za pomocą notacji stenograficznej gazu szlachetnego. Najbliższy gaz szlachetny przed Ge w układzie okresowym to Argon (Ar), co oznacza, że konfiguracja elektronów, którą chcemy, to „Ge”: [„Ar”] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4 p ^ (2 ) Czytaj więcej »

Okres półtrwania radioizotopu wynosi „6,6 dni”. Gdy pozwalają na to liczby, najszybszym sposobem określenia okresu półtrwania radioizotopu jest użycie pozostawionej frakcji niezmienionej jako miary liczby okresów półtrwania, które minęły. Wiesz, że masa izotopu promieniotwórczego zmniejsza się o połowę wraz z upływem każdego okresu półtrwania, co oznacza, że „1 okres półtrwania” -> 1/2 „pozostawił nierozstrzygnięty” „2 okresy półtrwania” -> 1/4 ” pozostawiono nierozstrzygnięte „3 okresy półtrwania” -> 1/8 „pozostawione nierozstrzygnięte” „4 okresy półtrwania” Czytaj więcej »

Oto informacje, które znalazłem w Internecie: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, t. 70, wydanie 9-10, str. 580-582 „Okres półtrwania U234 został określony dwoma niezależnymi metodami. Pierwsza metoda polega na ponownym pomiarze względnej liczebności izotopowej U234 i U238 w normalnym uranu; z tego pomiar okres półtrwania U234 można uzyskać w kategoriach znanego okresu półtrwania U238. Wartość uzyskana tą metodą wynosi 2,29 +/- 0,14 × 105 lat. Druga metoda polega na określeniu specyficznej aktywności α U234 z całkowitej specyficznej aktywn Czytaj więcej »

Duży! Chcemy obliczyć energię następującej reakcji: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) To miejsce daje ciepło parowania wody jako 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Prawdopodobnie gdzieś na webz istnieje ciepło specyficzne, które wymienia wartość w J * g ^ -1 substancji, ale nie mogłem jej znaleźć. Jak zobaczysz w tabeli, ta wartość jest dość duża i odzwierciedla stopień siła międzycząsteczkowa w cieczy.) Tak więc pomnożymy tę wartość przez ilość wody w molach: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Czytaj więcej »

Aby obliczyć ilość ciepła wchodzącego lub wychodzącego z układu, stosuje się równanie Q = mcΔT. m = masa (w gramach) c = pojemność cieplna właściwa (J / g ° C) ΔT = zmiana temperatury (° C) Tutaj wykorzystamy pojemność cieplną właściwą dla wody płynnej, która wynosi 4,19 J / g ° C. Podana masa wynosi 25,0 gramów. Jeśli chodzi o zmianę temperatury, założę, że rozpoczyna się w temperaturze pokojowej, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramów * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Weź pod uwagę liczby znaczące, a odpowiedź powinna wynosić 2,6 * 1 Czytaj więcej »

Zasada nieoznaczoności Heisenberga jest częścią podstaw mechaniki kwantowej. Jest to stwierdzenie, że nie można znać zarówno lokalizacji, jak i wektorów elektronu. Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że jeśli podjęto wysiłek w celu zlokalizowania położenia elektronu, energia użyta do zlokalizowania położenia elektronu zmienia prędkość i kierunek ruchu elektronu. Nie jest więc pewne, że zarówno lokalizacja, jak i wektory elektronu nie mogą być znane jednocześnie. Czytaj więcej »

Zasadniczo Heisenberg mówi nam, że nie możesz wiedzieć z absolutną pewnością jednocześnie pozycji i pędu cząstki. Zasada ta jest dość trudna do zrozumienia w kategoriach makroskopowych, gdzie można zobaczyć, powiedzmy, samochód i określić jego prędkość. Jeśli chodzi o mikroskopijną cząstkę, problem polega na tym, że rozróżnienie między cząstką a falą staje się dość rozmyte! Rozważmy jedną z tych istot: foton światła przechodzący przez szczelinę. Zwykle otrzymasz wzór dyfrakcyjny, ale jeśli weźmiesz pod uwagę pojedynczy foton .... masz problem; Jeśli zmniejszysz szerokość szczeliny, wzór dyfrakcji z Czytaj więcej »

„C” _6 „H” _15 Masa molowa „C” _2 „H” _5 wynosi w przybliżeniu (2 xx 12) + (5xx1) = „29 g / mol”. Wiemy, że wzór cząsteczkowy jest wielokrotnością liczby całkowitej wzoru empirycznego. Ponieważ masa cząsteczkowa wynosi „87 g / mol”, istnieją „87 g / mol” / „29 g / mol” = 3 jednostki „C” _2 „H” _5 w rzeczywistym związku. Zatem wzór cząsteczkowy to („C” _2 „H” _5) _3 lub „C” _6 „H” _15. Czytaj więcej »

Masa atomowa europu wynosi 152 u. Metoda 1 Załóżmy, że masz 10 000 atomów Eu. Następnie masz 4803 atomy „” _63 ^ 151 „Eu” i 5197 atomów „” _63 ^ 153 „Eu”. Masa „” _63 ^ 151 „Eu” = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa „” _63 ^ 153 „Eu” = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atomów = 1 520 394 u Średnia masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Razem = „152.0394 u” = 152 u Uwaga: w obu metodach odpowiedź może mieć tylko trzy znaczące cyfry, ponieważ Czytaj więcej »

Czy nie możesz użyć wskaźnika? Miareczkuj amoniak kwasem chlorowodorowym ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O W stechiometrycznym punkcie końcowym, różowy rozprasza się do bezbarwnego. Jeśli nie lubisz różu, możesz użyć innych wskaźników. Czytaj więcej »

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 - Czytaj więcej »

„a) +1” „b) -1” „c) -2” Kwas glumatyczny jest alfa-alfa-aminokwasem o wzorze koloru (ciemnozielony) („C” _5 „H” _9 „O” _4 ” N ". W biochemii skraca się zwykle do„ Glu lub E ". Jej strukturę molekularną można idealizować jako„ HOOC-CH ”2-„ COOH ”, z dwiema grupami karboksylowymi -COOH i jedną grupą aminową -„ NH ”_2 It zawiera kolor (czerwony) (alfa - „grupa”, który jest kolorem protonowanym (niebieski) („NH” _3 ^ + występuje, gdy kwas znajduje się w punkcie izoelektrycznym i w środowisku kwaśnym Zawiera kolor (czerwony) (alfa- „grupa kwasu karboksylowego”, która jest deprotonowanym kolorem (fioletowym) Czytaj więcej »

Nie (w rzeczywistości temperatura w pomieszczeniu nieznacznie wzrośnie) ... patrz uwaga poniżej w celu ewentualnego wyjątku Chłodziarka działa jak „pompa ciepła” przenosząca energię w postaci ciepła z wnętrza lodówki do cewek sprężarki na zewnątrz lodówka. Na starych lodówkach wężownice sprężarki były odsłonięte po zewnętrznej stronie i łatwo było sprawdzić, czy rzeczywiście stały się bardzo ciepłe; w nowoczesnych lodówkach cewki te są zamknięte, ale nadal na zewnątrz izolowanego wnętrza lodówki. Silnik wymagany do uruchomienia pompy sprężarki rzeczywiście wygeneruje dodatkowe ciepło, więc całkowit Czytaj więcej »

Patrz poniżej ... Chlorek wapnia jest związkiem jonowym. dlatego składa się z jonów. Jak wiemy, jony mogą mieć ładunek + lub -, ale kluczową ideą jest to, że całkowity ładunek związku jonowego musi być neutralny. Wapń należy do grupy 2, dlatego ma ładunek 2+. Chlor jest w grupie 7, dlatego ma ładunek -1. Ponieważ całkowita opłata wynosi 0 (neutralne), opłaty muszą się równoważyć. Dlatego potrzebujemy dwóch jonów chloru, aby zrównoważyć ładunek jonów wapnia, ponieważ 2-2 = 0, więc CaCl_2 należy zauważyć, że 2 ma być mały i pod symbolem chloru, po prostu nie wiem, jak go edytować. Czytaj więcej »

Tak, w kierunku do przodu. Zasada le Chateliera mówi nam, że pozycja równowagi zmieni się, gdy zmienimy warunki, aby zminimalizować skutki zmiany. Jeśli dodamy więcej reagentów, pozycja równowagi porusza się w kierunku, w którym reagenty są zużywane (tworzenie produktów), tj. W kierunku do przodu, aby zminimalizować wpływ dodatkowych reagentów. Tak postępuje proces Haber, aby kontynuować produkcję amoniaku. Nieprzereagowany azot i wodór miesza się z większą ilością surowca i zawraca do reaktora, zmuszając równowagę do dostosowania się w kierunku, który tworzy więcej amoniak Czytaj więcej »

Cóż, każda naturalna zmienna się zmieniła, więc zmieniły się również moly. Najwyraźniej początkowe moly to nie 1! "1 mol gazu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot „95 K”) = „0,770 mol” ne „1 mol” Stan końcowy przedstawia również ten sam problem: „1 molowy gaz” stos (? ””) (=) (P_2V_2) / (RT_2) = („4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols "~~" Czytaj więcej »

Atom węgla ma hybrydyzację sp; atomy „O” mają hybrydyzację sp ^ 2. Najpierw musisz narysować strukturę Lewisa dla „CO” _2. Zgodnie z teorią VSEPR możemy użyć liczby sterycznej („SN”) do określenia hybrydyzacji atomu. „SN” = liczba par samotnych + liczba atomów bezpośrednio przyłączonych do atomu. „SN = 2” odpowiada hybrydyzacji sp. „SN” = 3 ”odpowiada hybrydyzacji sp ^ 2. Widzimy, że atom„ C ”ma„ SN = 2 ”, nie ma pojedynczych par, ale jest przyłączony do dwóch innych atomów. Ma sphybrydyzację. „atom ma„ SN = 3 ”. Ma 2 pary samotne i jest przyłączony do 1 atomu„ C ”. Tak jak atom węgla hybrydyzował, tworząc n Czytaj więcej »

Amoniak („NH” _3) lub, dokładniej, centralny atom amoniaku, jest „sp” ^ 3 zhybrydyzowany. Oto, w jaki sposób możesz to określić. Najpierw zacznij od struktury Lewisa „NH” _3, która musi zawierać 8 elektronów walencyjnych - 5 z azotu i 1 z każdego atomu wodoru. Jak widać, wszystkie elektrony walencyjne są rzeczywiście rozliczane jako - 2 za każde wiązanie kowalencyjne między azotem i wodorem, a 2 za samotną parę obecną na atomie azotu. Tutaj jest interesująco. Poziomy energii azotu wyglądają tak Patrząc na ten schemat energetyczny, można zobaczyć, że każdy z trzech orbitali p jest dostępny do wiązania, więc d Czytaj więcej »

Jednostki stałej prawa gazu doskonałego pochodzą z równania PV = nRT Gdzie ciśnienie - P jest w atmosferach (atm) objętość - V, jest w litrach (L) molach -n, jest w molach (m) i temperaturze -T jest w kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego. Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość ustalone przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę atm x L / mol x K. stała wartość staje się wtedy 0,0821 atm (L) / mol (K) Jeśli nie chcesz, aby twoi uczniowie pracowali w standardowym współczynniku jednostkowym ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 kPA (L) / Czytaj więcej »

Prawo sumy ciepła stałego Hessa (lub po prostu prawo Hessa) stwierdza, że niezależnie od wielu etapów lub etapów reakcji, całkowita zmiana entalpii dla reakcji jest sumą wszystkich zmian. Prawo Hessa mówi, że jeśli przekształcisz reagenty A w produkty B, całkowita zmiana entalpii będzie dokładnie taka sama, niezależnie od tego, czy zrobisz to w jednym kroku, czy w dwóch krokach, czy w wielu krokach. Dam ci prosty przykład. Jesteś na parterze pięciogwiazdkowego hotelu i chcesz iść na trzecie piętro. Możesz to zrobić na trzy różne sposoby (a) możesz wsiąść do windy bezpośrednio z parteru na trzecie Czytaj więcej »

10 ^ -5,9 około 1,26 razy 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Jeśli pH wynosi 8,1 i zakładamy, że jest to mierzone w standardowych warunkach, możemy użyć zależności: pH + pOH = pK_w W 25 stopniach Celsjusza, pK_w = 14 Gdzie K_w jest stałą dysocjacji dla wody - 1,0 razy 10 ^ -14, (Przy 25 stopni C), ale pK_w jest logarytmem ujemnym K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Z tego możemy przeliczyć pH, miarę jonów H_3O ^ +, na pOH, miarę jonów OH ^ - w wodzie morskiej: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Wtedy wiemy, że: pOH = -log_10 [OH ^ -] Więc aby zmienić równanie do rozwiązania dla [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Stąd: 10 ^ (- 5.9) Czytaj więcej »

Pozyton / antyelektron / e ^ + Proton ma ładunek +1 i dlatego może anulować ładunek e ^ -. Antyproton jest identyczny z protonem, z wyjątkiem tego, że ma ładunek przeciwny, a więc miałby ładunek -1, aby anulować ten ładunek, potrzebujemy ładunku +1, który możemy uzyskać tylko z pozytonu / antyelektronu, który jest reprezentowany jako e ^ + Czytaj więcej »

Azotan magnezu jest związkiem jonowym utworzonym przez Magnez Mg ^ + 2 kation i azotan NO_3 ^ - anion wieloatomowy. Aby te dwa jony mogły się połączyć, ładunki muszą być równe i przeciwne. W związku z tym do zrównoważenia jednego jonu magnezu +2 potrzeba dwóch jonów azotanu -1. Spowoduje to utworzenie formuły dla Azotanu Magnezu Mg (NO_3) _2. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Wodorotlenek sodu jest związkiem jonowym utworzonym przez dwa jony, Na2 + sodu i Wodorotlenek OH ^ -. Aby te dwa wieloatomowe jony związały się, ładunki muszą być równe i przeciwne. Dlatego potrzeba jednego +1 jonów sodu, aby zrównoważyć jon 1-wodorotlenku -1. Spowoduje to utworzenie wzoru na wodorotlenek sodu NaOH. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Fosforan sodu jest związkiem jonowym utworzonym przez dwa jony, Na2 + sodu i fosforan PO_4 ^ -3. Aby te dwa wieloatomowe jony związały się, ładunki muszą być równe i przeciwne. Dlatego potrzeba trzech + 1 jonów sodu, aby zrównoważyć jeden -3 jon fosforanowy. Spowoduje to utworzenie formuły dla fosforanu sodu Na_3PO_4. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Siarczan sodu jest związkiem jonowym utworzonym przez dwa jony, Na2 + sodu i Siarczan SO_4 ^ -2. Aby te dwa wieloatomowe jony związały się, ładunki muszą być równe i przeciwne. Dlatego potrzeba dwóch +1 jonów sodu do zrównoważenia jednego jonu siarczanowego -2. Spowoduje to utworzenie wzoru na siarczan sodu Na_2SO_4. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Formuła jonowa dla tlenku wapnia jest po prostu CaO. Dlaczego tak się dzieje? Jon wapnia jest metalem ziem alkalicznych i chce zrezygnować z 2-dniowych wyborów orbitalnych i stać się kationem +2. Tlen ma sześć elektronów walencyjnych i dąży do uzyskania dwóch elektronów, aby uzupełnić liczbę elektronów oktetu (8) w powłoce walencyjnej, czyniąc go anionem -2. Gdy ładunki wapnia +2 i tlenu -2 są równe i przeciwne, jony dla przyciągania elektrycznego. (Pamiętaj, że Paula Abdul powiedziała nam, że „Przeciwieństwa się przyciągają”). SMARTERTEACHER Ten film wyjaśnia to również w 3:30: Czytaj więcej »

Formuła jonowa dla tlenku litu to Li_2O. Lit jest metalem alkalicznym w pierwszej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że lit ma 1 elektron walencyjny, który łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że lit jest kationem Li ^ (+ 1). Tlen znajduje się w 16. kolumnie lub grupie p ^ 4. Tlen ma 6 elektronów walencyjnych. Potrzebuje dwóch elektronów, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że tlen jest anionem O ^ (- 2). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne. Oznacza Czytaj więcej »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Uważam, że temperatura nie ma nic wspólnego z wartością K_text (a). W tym problemie to „pH” i początkowe stężenie kwasu określają wartość K_text (a). Ustawmy tabelę ICE, aby rozwiązać ten problem. kolor (biały) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : kolor (biały) (mml) 6 kolor (biały) (mmmmmml) 0 kolor (biały) (mmm) 0 "C / mol·l" ^ "- 1": kolor (biały) (mm) "-" xcolor (biały) (mmmmm) "+&qu Czytaj więcej »

Zasadniczo jest to skala temperatury oparta na Absolute Zero. Definicja Skala Kelvina jest unikalna na kilka sposobów od Fahrenheita i Celsjusza. Przede wszystkim opiera się na pomiarze zera absolutnego. Jest to teoretyczny i wysoce dyskutowany punkt, w którym wszystkie atomy przestają się poruszać (ale cząsteczki wciąż wibrują). Skala nie ma liczb ujemnych, ponieważ 0 jest najniższą temperaturą Kelvina. Przy odwoływaniu się do skali najlepiej jest używać K zamiast stopni. Na przykład woda zamarza przy 273,15 K i wrze w 373,15 K. Historia Skala została stworzona przez brytyjskiego naukowca i wynalazcę Williama Th Czytaj więcej »

PV = nRT P to ciśnienie (Pa lub paskale) V to objętość (m ^ 3 lub metry sześcienne) n jest liczbą moli gazu (mol lub mol) R jest stałą gazu (8,31 JK ^ -1 mol ^ -1 lub dżuli na kelwin na mol) T jest temperaturą (K lub kelwin). W tym przypadku mnożymy V przez 10,0 / 20,0 lub 1/2. Jednak wszystkie pozostałe zmienne są takie same z wyjątkiem T. Dlatego należy pomnożyć T przez 2, co daje temperaturę 560K. Czytaj więcej »

Prawo zachowania ładunku elektrycznego - Podczas każdego procesu ładunek elektryczny izolowanego układu pozostaje stały (jest zachowany). Całkowity ładunek przed = Całkowity ładunek po. W systemie. Całkowity ładunek jest zawsze taki sam lub całkowita liczba kulombów zawsze będzie taka sama. Jeśli istnieje jakakolwiek wymiana lub transfer ładunku elektrycznego między jednym obiektem a innym w izolowanym systemie, całkowita liczba ładunków jest taka sama. Oto przykład zachowania ładunku elektrycznego w rozpadzie promieniotwórczym. 92U238 (atom macierzysty) -------> (rozpady) 90U234 (atom potomny) + 2He4 (c Czytaj więcej »

Po prostu ta masa jest zachowana w każdej reakcji chemicznej. Biorąc pod uwagę zachowanie masy, jeśli zacznę od 10 * g reagentów ze wszystkich źródeł, najwyżej mogę uzyskać 10 * g produktów. W praktyce nawet nie zamierzam tego uzyskać, ponieważ straty powstają przy obchodzeniu się i oczyszczaniu. Każda reakcja chemiczna, która kiedykolwiek była obserwowana, jest zgodna z tym prawem. Czytaj więcej »

Jest to znane jako ... Prawo zachowania Mszy (i odnosi się do wszystkich zmian chemicznych i fizycznych). Kredyt za określenie prawa zachowania masy zazwyczaj przechodzi na Antoine Lavoisier pod koniec XVIII wieku, chociaż kilku innych pracowało nad tym pomysłem przed nim. Prawo miało kluczowe znaczenie dla rozwoju chemii, ponieważ doprowadziło do obalenia teorii flogistonu i szybkiego postępu na przełomie XVI i XIX wieku w prawie o określonych proporcjach i ostatecznie do teorii atomowej Daltona. Czytaj więcej »

Masa molowa: 357,49 gmol ^ -1 Masa: 1777,45 g Masa molowa: Dodaj poszczególne masy molowe każdego gatunku 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masa: Masa = molowy masa x liczba moli 357,49 x 5,0 = 1777,45 g Czytaj więcej »

: ddotO = C = ddotO: Po prostu wycofaj to pytanie .... w końcu ... mamy 4_C + 2xx6_O = 16 * "elektronów walencyjnych" ... tj. Osiem par elektronów do dystrybucji, jak pokazano. Węgiel jest sp-hybrydyzowany, każdy tlen jest sp_2 „hybrydyzowany”. / _O-C-O = 180 ^ @ w konsekwencji .... Czytaj więcej »

Oto kroki, które podążam podczas rysowania struktury Lewisa. > 1. Zdecyduj, który atom jest centralny w strukturze. Zwykle będzie to najmniej elektroujemny atom („S”). 2. Narysuj strukturę szkieletu, w której pozostałe atomy są związane z centralnym atomem: „O-S-O”. 3. Narysuj strukturę próbną, umieszczając pary elektronów wokół każdego atomu, aż każdy otrzyma oktet. W tym edytorze będę musiał napisać go jako :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Policz elektrony walencyjne w strukturze próbnej (20). 5. Teraz policz dostępne elektrony walencyjne. „1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18”. S Czytaj więcej »

294,27 g Najpierw znajdź liczbę moli (lub ilość) kwasu siarkowego (lub H_2SO_4), który jest wytwarzany SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Najpierw spójrz na współczynniki stechiometryczne (tj. Duże liczby przed każdą substancją. Kiedy tam jest nie zapisano żadnego numeru, co oznacza, że współczynnik stechiometryczny wynosi 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Mówi się, że gdy 1 mol SO_3 reaguje z 1 molem H_2O, wytwarzany jest 1 mol H_2SO_4. Tak więc, gdy używane są 3 mole SO_3, wytwarzane są 3 mole H_2SO_4 Aby znaleźć masę wyprodukowanego H_2SO_4, należy pomnożyć liczbę moli przez masę molową H_2SO_4. Masa mol Czytaj więcej »

0.312 mol Najpierw znajdź liczbę moli CaC_2, która jest używana przez podzielenie masy przez masę molową. Masa molowa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 g ^ 1) = 0,156 mola CaC_2 poddane reakcji Ze stechiometrii widać, że na każdy mol CaC_2, 2 mole H_2O potrzebne jest 2 xx 0,156 = 0,312 mola H_2O Czytaj więcej »

2Cr ^ (2+) Zacznij od znalezienia tego, co zostało utlenione, a co zostało zredukowane poprzez sprawdzenie liczby oksydacyjnej: W tym przypadku: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Czy utlenianie i SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) jest redukcją Zacznij od zrównoważenia połowy równań dla tlenu przez dodanie wody: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Tylko redukcja zawiera tlen) Teraz zrównoważ wodór dodając protony: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (ponownie, tylko redukcja wiąże się z wodorem) Teraz zrównoważyć każde pół-równanie na ładune Czytaj więcej »

Na to pytanie zaczniemy od idealnego prawa gazu PV = nRT Wiemy, że n jest liczbą moli gazu, którą możemy znaleźć, biorąc masę gazu (m) i dzieląc ją przez molekularny waga (M). Zastępując to otrzymujemy: PV = (mRT) / M Rozwiązywanie tego dla m: m = (PVM) / (RT) Wyszukiwanie wartości R z naszymi jednostkami daje nam wartość 62.36367. Podłącz nasze numery (pamiętaj, aby przeliczyć Celsjusza na Kelvina i rozwiązać, aby uzyskać odpowiedź około 657 g). Czytaj więcej »

Kolor (fioletowy) („Obiekt ma masę 140g”) Aby obliczyć gęstość obiektu, musimy użyć następującej formuły: Gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3), gdy mamy do czynienia z bryłą. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy gęstość i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać masę: densityxxvolume = (masa) / (anuluj) głośność ") xxcancel kolor" głośności "(niebieski) (" Gęstość ") xxcolor (niebieski) (" Głoś Czytaj więcej »

... ochrona energii ...? Równowagi fazowe, w szczególności, są łatwo odwracalne w systemie termodynamicznie zamkniętym ... Tak więc proces do przodu wymaga takiej samej ilości energii wejściowej, jak energia, którą proces oddaje wstecz. Przy stałym ciśnieniu: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), „X” (l) stackrel (Delta „”) (->) „X” (g) gdzie q jest przepływem ciepła w „J”, n jest Oczywiście mols, a DeltabarH_ (vap) to entalpia molowa w „J / mol”. Z definicji musimy także mieć: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) „X” (g) stackrel (Delta ””) (->) „X” (l) Wiemy, że DeltabarH zmienia znak dla procesu przeciwny kierune Czytaj więcej »

Zobacz poniżej: Chociaż można twierdzić, że te dwa słowa są silnie połączone, są one bardzo różne: atom jest najmniejszym składnikiem elementu, zawierającym neutrony, protony i elektrony, i tworzy wszystko wokół nas. Element jest substancją, w której wszystkie atomy mają tę samą liczbę atomową (protonową). Jest również definiowany jako substancja, której nie można rozbić środkami chemicznymi Czytaj więcej »

Ponieważ produkty są mniej energetyczne niż reagenty. W reakcji spalania zazwyczaj ma się tendencję do spalania czegoś w tlenie, np. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH około -6000 kj Reakcja spalania jest niewątpliwie egzotermiczna, ponieważ produkty zawierają znacznie mniej energii niż reagenty. Podobnie w oddychaniu metabolizujemy węglowodan (w moim przykładzie glukoza) razem z tlenem, aby uwolnić energię: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH około -2800 kj Obie te reakcje wytwarzają produkty, które mają znacznie niższą energię potencjalną chemiczną, więc reszta energii jest zatem uwalniana Czytaj więcej »

Wszystko jest napisane na obrazku poniżej: Jak widać, promień metaliczny jest zdefiniowany jako połowa odległości między jądrami dwóch atomów w krysztale lub między dwoma sąsiednimi jonami metalu w sieci metalicznej. Promienie metaliczne: - zmniejszają się w okresie ze względu na wzrost efektywnego ładunku jądrowego. - zwiększenie grupy wskutek zwiększenia głównej liczby kwantowej. Jeśli potrzebujesz czegoś więcej, możesz znaleźć tutaj więcej: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Czytaj więcej »

Około. 10 ^ 3 kJ energii jest uwalniane H_2O (g) rarr H_2O (l) + „energia” Teraz musimy zbadać tylko zmianę fazy, ponieważ zarówno H_2O (g), jak i H_2O (l) SĄ oba na 100 ”” ^ @ C . Otrzymaliśmy ciepło parowania 2300 J * g ^ -1. I „energia” = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Ponieważ energia jest ZWOLNIONA, obliczona zmiana energii jest NEGATYWNA. Czytaj więcej »

Odpowiedź brzmi (C) „6680 J”. Aby móc odpowiedzieć na to pytanie, musisz znać wartość entalpii wody fuzji DeltaH_f. Jak wiecie, entalpia topnienia substancji mówi, ile ciepła jest potrzebne do stopienia „1 g” lodu przy 0 ^ @ „C” do cieczy przy 0 ^ @ „C”. Mówiąc najprościej, entalpia topnienia substancji informuje o tym, ile ciepła jest potrzebne, aby „1 g” wody uległo stałej -> zmianie fazy ciekłej. Entalpia wody topnienia jest w przybliżeniu równa DeltaH_f = 334 „J” / „g” http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html To mówi, że w celu stopienia „1 g „lodu o temperaturz Czytaj więcej »

Molalność wynosi 0,50 mola / kg. molality = ("mole [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramy [rozpuszczalnika] (http://socratic.org/chemistry / roztwory i ich zachowanie / rozpuszczalnik) ") mole NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mola kilogramów NaOH H20 = 500 g H20 × (1 „kg H20”) / (1000 „g H20”) = 0,500 kg H20 molalność = („mole substancji rozpuszczonej”) / („kilogramy rozpuszczalnika”) = (0,25 „mol”) / (0,500 „kg”) = 0,50 mol / kg Czytaj więcej »

Odpowiedź to 1,15 m. Ponieważ molalność definiuje się jako mole substancji rozpuszczonej podzielone przez kg rozpuszczalnika, musimy obliczyć mole H_2SO_4 i masę rozpuszczalnika, co, jak przypuszczam, jest wodą. Możemy znaleźć liczbę moli H_2SO_4 przy użyciu ich molarności C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Ponieważ gęstość wody wynosi 1,00 (kg) / L, masa rozpuszczalnika wynosi m = rho * V_ (woda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Zatem molalność wynosi m = n / (masa. rozpuszczalnik) = (0,288 mola) / (0,250 kg) = 1,15 m Czytaj więcej »

Odpowiedź to 1,2 mln. Najpierw zacznij od równania równania Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Pełne równanie jonowe to Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Równanie jonowe netto , uzyskane po wyeliminowaniu jonów obserwatora (jony, które można znaleźć zarówno na reagentach, jak i po stronie produktów), to Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Zgodnie z zasadami rozpuszczalności chlorek ołowiu (II) można uznać za nierozpuszczalny w wodzie. Zauważ, że mamy stosunek Czytaj więcej »

„0,948 M” Użyj tego równania „M” _1 „V” _1 = „M” _2 „V” _2 „M” _2 = („M” _1 ”V” _1) / („V” _2) = (”4,74 M „× 50,00 anuluj„ mL ”) / (250,00 anuluj„ mL ”) =„ 0,948 M ” Czytaj więcej »

Jeśli chodzi o chloran, jest to jon wieloatomowy złożony z chloru i tlenu. Jego wzór to „ClO” _3 ”^ - Istnieje wiele związków zawierających jon chloranowy, w tym: chloran sodu:„ NaClO ”_3 chloran magnezu:„ Mg ”(„ ClO ”_3) _2 chloran żelaza (III):„ Fe „(„ ClO ”_3) _3 chloran cyny (IV):„ Sn ”(„ ClO ”_3) _4 Poniżej znajduje się link do strony internetowej pokazującej znacznie więcej związków chloranu. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Czytaj więcej »

Ocet nie jest pojedynczą substancją chemiczną, ale mieszaniną w postaci roztworu, więc istnieje kilka różnych substancji, każda z własną formułą. Najważniejszą substancją inną niż woda, w której jest całkowicie rozpuszczona, jest kwas etanowy (dawna nazwa kwas octowy), a to daje ocet jego zapach i kwasowość. Wzór cząsteczkowy kwasu etanowego to C_2H_4O_2, ale takie wzory są niejednoznaczne. Inne substancje mogą mieć taką samą liczbę, jeśli każdy atom, ale inaczej ułożone w cząsteczce, więc lepiej użyć wzoru strukturalnego: CH_3COOH Czytaj więcej »

„SCl” _2 ma wygiętą geometrię molekularną z kątami wiązania około 103 ^ @ i długością wiązania „201 pm”. Zacznijmy od struktury Lewisa cząsteczki, która jest rysowana w następujący sposób: Ważne jest, aby pamiętać, że struktury Lewisa nie mają przenosić geometrii, więc błędem byłoby zakładać, że cząsteczka jest liniowa, tylko patrząc na tę konkretną strukturę Lewisa. Wszystkie 20 elektronów walencyjnych (6 z „S” i 7 z każdego atomu „Cl”) odpowiada strukturze Lewisa, więc teoria VSEPR może być teraz wykorzystana do określenia kształtu molekularnego. „S”, który jest centralnym atomem cząsteczki, ma liczbę Czytaj więcej »

Jest to punkt, w którym ruch cząsteczek zatrzymuje się dla jednatomowych gazów doskonałych. Jednak cząsteczki nadal będą wibrować. Wszystkie temperatury powyżej zera absolutnego spowodują, że cząstki w dowolnym materiale będą się lekko poruszać / wibrować, ponieważ temperatura daje cząstki Energia kinetyczna, zgodnie z twierdzeniem o ekwiartycji dla idealnych gazów jednoatomowych: K_ (średnia) = 3 / 2k_BT k_B = Stała Boltzmanna = 1,38065 razy 10 ^ -23 J // KT = temperatura bezwzględna (Kelvina) Przy zera bezwzględnym, T = „0 K”, więc w rzeczywistości nie ma średniej energii kinetycznej cząsteczek. (chociaż s Czytaj więcej »

Gdy ciecz zmieni się w gaz, nastąpiło parowanie. Proces może nastąpić albo z powodu wrzenia lub odparowania. Gotowanie występuje, gdy ciśnienie pary cieczy wzrasta (przez ogrzewanie) do punktu, w którym jest równe ciśnieniu atmosferycznemu. W tym momencie cząstki cieczy odparują do przejścia w fazę gazową. Odparowanie występuje, gdy cząstki na powierzchni cieczy przechodzą w fazę gazową. Wynika to z ruchu cząstek i może wystąpić w temperaturach niższych niż temperatura wrzenia. Odparowanie nastąpi szybciej w cieczach, ponieważ stają się one cieplejsze ze względu na zwiększone ciśnienie pary cieczy. Czytaj więcej »

Analiza aktywacji neutronów (NAA) to technika analityczna wykorzystująca neutrony do określania stężeń pierwiastków w próbce. Gdy próbka jest bombardowana neutronami, jądro docelowe przechwytuje neutron i tworzy jądro złożone w stanie wzbudzonym. Jądro złożone szybko emituje promienie γ i przekształca się w bardziej stabilną radioaktywną formę oryginalnego pierwiastka. Nowe jądro z kolei rozpada się, emitując cząsteczki β i więcej promieni γ. Energie promieni γ identyfikują pierwiastek, a ich intensywności dają stężenie pierwiastka. Ta technika może być użyta do analizy około 74 elementów. Do 30 el Czytaj więcej »

„0,002 mola PbSO” _4 Zacznij od napisania równania chemicznego opisującego tę podwójną reakcję zastępczą „Pb” („NIE” _ 3) _ (2 (aq)) + „Na” _ 2 „SO” _ (4 (aq )) -> „PbSO” _ (4 (s)) darr + 2 „NaNO” _ (3 (aq)) Zauważ, że dwa reagenty reagują w stosunku molowym 1: 1 i wytwarzają siarczan ołowiu (II), osad , w stosunkach molowych 1: 1. Nawet bez przeprowadzania jakichkolwiek obliczeń powinieneś być w stanie powiedzieć, że azotan ołowiu (II) będzie działał tutaj jako odczynnik ograniczający. Dzieje się tak dlatego, że masz do czynienia z rozwiązaniami równych molarności, co oznacza, że rozwiązanie o większej Czytaj więcej »

Liczba masowa (A), zwana również liczbą mas atomowych lub liczbą nukleonową, jest całkowitą liczbą protonów i neutronów (razem znanych jako nukleony) w jądrze atomowym. Liczba mas jest różna dla każdego innego izotopu pierwiastka chemicznego. To nie to samo, co liczba atomowa (Z), która oznacza liczbę protonów w jądrze, a zatem jednoznacznie identyfikuje element. Stąd różnica między liczbą masową a liczbą atomową podaje liczbę neutronów (N) w danym jądrze: N = A-Z Czytaj więcej »

836 J Użyj wzoru q = mCΔT q = ciepło zaabsorbowane lub uwolnione, w dżulach (J) m = masa C = właściwa pojemność cieplna ΔT = zmiana temperatury Podłącz znane wartości do wzoru. Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 dżuli energii cieplnej. Czytaj więcej »

Hybrydyzacja orbitalna to koncepcja mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali hybrydowych. Te nowe orbitale mają różne energie, kształty itp. Niż oryginalne orbitale atomowe. Nowe orbitale mogą się wówczas nakładać, tworząc wiązania chemiczne. Przykładem jest hybrydyzacja atomu węgla w metanie, CH . Wiemy, że wszystkie cztery wiązania C-H w metanie są równoważne. Wskazują one narożniki czworościanu regularnego o kątach wiązań 109,5 °. Zatem węgiel musi mieć cztery orbitale o prawidłowej symetrii, aby wiązać się z czterema atomami wodoru. Konfiguracja stanu podstawowego atomu węgla w Czytaj więcej »

40ml Istnieje skrót do odpowiedzi, który zawrę na końcu, ale jest to „długa droga”. Oba gatunki są silne, tj. Zarówno kwas azotowy, jak i wodorotlenek sodu całkowicie dysocjują w roztworze wodnym. Dla miareczkowania „Mocno-mocne” punkt równoważności będzie dokładnie przy pH = 7. (Chociaż kwas siarkowy może być wyjątkiem od tego, co w niektórych problemach klasyfikuje się jako diprotyczne). W każdym razie kwas azotowy jest jednoprotonowy. Reagują w stosunku 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Aby uzyskać punkt równoważności równą ilość mola HNO_3 należy poddać reakcji Czytaj więcej »

Najpierw musimy znaleźć liczbę użytych moli: n („HCl”) = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n („NaOH”) = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n („HCl”), :, n („NaOH”)), (1,:, 2)) „HCl” + „NaOH” -> „H” _2 „O” + „NaCl” Pozostaje zatem 0,005 mola „HCl”. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mola dm ^ -3 (100 pochodzi z całkowitej objętości wynoszącej 100 ml) „pH” = - log ([H ^ + (aq)]) - - log (0,05) ~~ 1,30 Czytaj więcej »

Nie. Zazwyczaj tylko jedna substancja jest utleniona, a jedna substancja jest zredukowana. Większość liczb utleniania pozostaje taka sama, a jedyne zmiany liczby utleniania dotyczą substancji utlenianych lub redukowanych. Czytaj więcej »

Węgiel i krzem są wyjątkowe pod tym względem, że oba elementy mają liczbę oksydacyjną +/- 4. Węgiel ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 w celu osiągnięcia stabilności reguły oktetu węgla może próbować uzyskać cztery elektrony, aby ukończyć zewnętrzną powłokę orbital 2p lub stracić cztery elektrony. Jeśli węgiel zyskuje cztery elektrony, staje się -4 lub C ^ -4 Jeśli węgiel straci cztery elektrony, staje się +4 lub C ^ (+ 4) Jednak węgiel faktycznie woli wiązać kowalencyjnie i tworzyć łańcuchy lub pierścienie z innymi atomami węgla, aby osiągnąć stabilność reguły oktetu. Mam nadzieję, że to było pomocn Czytaj więcej »

Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa. Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany. Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów. Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatyc Czytaj więcej »

W swoich związkach tlen ma zazwyczaj liczbę oksydacyjną -2, O ^ -2 Tlen ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Aby uzupełnić powłokę walencyjną i spełnić regułę oktetu, atom tlenu przyjmie dwa elektrony i stają się O ^ -2. W nadtlenkach, takich jak „H” _2 „O” _2, „Na” _2 „O” _2 i „BaO” _2 ”, każdy atom tlenu ma liczbę oksydacyjną równą -1. W wolnym elemencie„ O ”_2 „każdy atom tlenu ma liczbę oksydacyjną równą zero. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Metoda liczby utleniania jest sposobem śledzenia elektronów podczas równoważenia równań redoks. Ogólna idea polega na tym, że elektrony są przenoszone między naładowanymi atomami. Oto, jak metoda liczby utleniania działa w bardzo prostym równaniu, które prawdopodobnie można zrównoważyć w głowie. „Zn” + „HCl” „ZnCl” _2 + „H” _2 Krok 1. Zidentyfikuj atomy, które zmieniają numer utleniania Lewa strona: „Zn” = 0; „H” = +1; „Cl” = -1 Prawa strona: „Zn” = +2; „Cl” = -1; „H” = +1 Zmiany liczby utleniania są następujące: „Zn”: 0 +2; Zmień = +2 „H”: +1 0; Zmiana = -1 Krok 2. Wyrównani Czytaj więcej »

Pierwszy węgiel w kwasie octowym lub CH_3COOH ma liczbę oksydacyjną „-3”. Oto jak wygląda struktura Lewisa dla kwasu octowego Teraz, kiedy przypiszesz liczbę oksydacyjną, musisz pamiętać o tym, że bardziej elektroujemny atom zabierze oba elektrony z wiązania w postaci z mniej elektroujemnym atomem. Gdy dwa atomy, które mają taką samą elektroujemność, są związane, ich liczby utleniania są zerowe, ponieważ nie wymienia się między nimi elektronów (są one dzielone równo). Teraz, jeśli spojrzysz na lewy węgiel, zauważysz, że jest on związany z trzema atomami wodoru, wszystkie mniej elektroujemne niż węgiel, i z i Czytaj więcej »

Liczba oksydacyjna miedzi zależy od jej stanu. Liczba utleniania metalicznej miedzi wynosi zero. W swoich związkach najczęstszą liczbą oksydacyjną Cu jest +2. Mniej powszechna to +1. Miedź może również mieć liczbę oksydacyjną +3 i +4. ON = +2: Przykładami są CuCl , CuO i CuSO . Zobacz na przykład http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Przykładami są CuCl, Cu O i Cu S. ON = +3: Przykładami są KCuO i K CuF . ON = +4: Przykładem jest Cs CuF . Mam nadzieję że to pomoże. Czytaj więcej »

Oto co mam. Chodzi o to, że masa fosforu obecna w proszku do prania będzie równa masie fosforu obecnego w próbce „2 g” pirofosforanu magnezu. Aby znaleźć masę fosforu obecnego w osadzie, zacznij od obliczenia procentowego składu soli. W tym celu należy użyć masy molowej pirofosforanu magnezu, „Mg” _2 „P” _kolor (czerwony) (2) „O” _7 i masy molowej fosforu. (kolor (czerwony) (2) * 30.974 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g mol” ^ (- 1))))) / (222,5533 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ( „g mol” ^ (- 1))))) * 100% = „27,835% P” Oznacza to, że każde „100 g” pirofosforanu magnezu będzie zawierać „27,8 Czytaj więcej »

Roztwór o stężeniu 6 mol / l stanowi 30% masy. Procent masy = „Masa NaCl” / „Masa całkowita roztworu” × 100% Załóżmy, że mamy 1 L roztworu. Oblicz masę NaCl o masie NaCl = 1 l roztworu × (6 „mol NaCl”) / (1 „L soln”) × (58,44 „g NaCl”) / (1 „mol NaCl”) = 400 g NaCl. Oblicz masę roztworu Aby uzyskać masę roztworu, musimy znać jego gęstość. Zakładam, że gęstość = 1,2 g / ml. Masa roztworu = 1000 ml × (1,2 „g”) / (1 „ml”) = 1200 g Oblicz procent w procentach masowych = „Masa NaCl” / „Masa całkowita roztworu” × 100% = (400 ” g ") / (1200" g ") × 100% = 30% Uwaga: Obliczyłe Czytaj więcej »

Normalna sól fizjologiczna stosowana w medycynie ma stężenie 0,90% wag./obj. „Na” Cl w wodzie. Wytwarza się go przez rozpuszczenie 9,0 g (154 mmole) chlorku sodu w wodzie do całkowitej objętości 1000 ml. Oznacza to, że normalny roztwór soli zawiera „154 mmol” // „L jonów Na” ^ + i „154 mmol” // „L Cl” ^ „-” jonów. Normalna sól fizjologiczna ma wiele zastosowań: Normalna sól fizjologiczna do wstrzykiwań (z medimart.com) Normalna sól fizjologiczna do wstrzykiwań jest stosowana w medycynie, ponieważ jest izotoniczna z płynami ustrojowymi. Oznacza to, że nie spowoduje to przeciążenia płynu an Czytaj więcej »

Procentowa wydajność wynosi 45%. CaCO CaO + CO Najpierw oblicz teoretyczną wydajność CaO. Teor. wydajność = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) x "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Teraz oblicz procentową wydajność. % wydajności = „rzeczywista wydajność” / „teoretyczna wydajność” × 100% = „15 g” / „33,6 g” × 100% = 45% Czytaj więcej »

PH = 8,5 Słaba zasada w wodzie kradnie proton z wody, aby wytworzyć jon wodorotlenku, iz tego można uzyskać pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x zastosuj założenie x << 0,0064M, aby uniknąć kwadratów, a następnie sprawdź na końcu, czy jest mniej niż 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = założenie 0,05% jest ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Czytaj więcej »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki Czytaj więcej »

Jest to model atomu zaproponowany przez J. J. Thomsona, gdzie wewnątrz jednolitej „kuli” ładunku dodatniego znajdują się małe „śliwki” ujemnie naładowanych elektronów. Thomson wiedział o istnieniu elektronów (zmierzył niektóre z ich właściwości), ale niewiele wiedział o strukturze ładunku dodatniego wewnątrz atomu. Próbował tego: Czytaj więcej »

Możesz łatwo połączyć te dwie jednostki, używając atmosfery lub atm jako punktu wyjścia. Wiesz, że 1 atm odpowiada 760 torr. LIkewise, 1 atm jest równoważne 101,325 kPa, więc współczynnik konwersji, który bierze od torr do kPa, będzie wyglądał następująco: „760 torr” / (1cancel („atm”)) * (1cancel („atm”)) / ”101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101,325 kPa "Tutaj jest twój współczynnik konwersji -> 760 torr odpowiada 101,325 kPa, co oznacza, że 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = „0,133322368 kPa” i 1 anulowanie („kPa”) * Czytaj więcej »

Rozpuszczalniki polarne rozpuszczają rozpuszczone substancje polarne .... oczywiście istnieje problem ... Rozpuszczalniki polarne TEND rozpuszczają rozpuszczone substancje polarne .... i rozpuszczalniki niepolarne TEND rozpuszczają niepolarne substancje rozpuszczone ... ale to jest BARDZO ogólne praktyczna zasada. A tutaj, gdy mówimy „polarny”, mamy na myśli „rozdzielony ładunkiem”. Woda jest wyjątkowo polarnym rozpuszczalnikiem i jest zdolna do solwatacji WIELU gatunków jonowych oraz wielu gatunków zdolnych do wiązania wodorowego, na przykład alkoholi SHORTER. W szczególności metanol i etanol są n Czytaj więcej »

Masa węgla wyniesie 84 gramy 1 / Konwersja% na gram 27 g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / Podziel przez najmniejszą liczbę mol (2,3 mol C) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS to wzór empiryczny. Musisz znaleźć wzór cząsteczkowy. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Pomnóż 7 do wzoru empirycznego, aby uzyskać C_7S_7. To twoja formuła molekularna. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 g C w substancji Czytaj więcej »

Nie ma produktu z rozcieńczonym HCl, ale ze stężonym HCl daje fenyloaminę C_6H_5NH_2 Cyna i stężony HCl tworzą odpowiedni środek redukujący do przekształcenia nitrobenzenu w fenyloaminę: (chemguide.co.uk) Elektrony są dostarczane przez utlenianie cyny: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e i: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Aby utworzyć zasadę fenyloaminową dodaje się: (chemguide.co.uk) Czytaj więcej »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najpierw oblicz liczbę moli (lub ilość) znanego roztworu, który w tym przypadku jest roztworem NaOH. Objętość NaOH wynosi 27,7 ml lub 0,0277L. Stężenie NaOH wynosi 0,100 M lub, innymi słowy, 0,100 mol / L Ilość = stężenie x objętość 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Jak widać z równania reakcji, ilość H2_SO_4 stanowi połowę ilości NaOH, jak jest 2NaOH ale tylko 1H_2SO_4 Ilość H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Stężenie = ilość / objętość 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Czytaj więcej »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) to metoda chemiczna stosowana do oczyszczania paliwa do reaktorów jądrowych lub broni jądrowej. Opiera się na wymianie jonowej ekstrakcji ciecz-ciecz. Jest to również standardowa metoda wodnego przetwarzania jądrowego do odzyskiwania uranu i plutonu ze zużytego paliwa jądrowego. Historia: Proces PUREX został wynaleziony przez Herberta H. Andersona i Larneda B. Aspreya w Metallurgical Laboratory na University of Chicago, w ramach projektu Manhattan pod Glenn T. Seaborg. Czytaj więcej »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 jest związkiem kowalencyjnym i ma nazwę Diphosphorus Trioxide Base na zasadach redox: Liczba utleniania tlenu w związku wynosi zwykle –2. Z wyjątkiem nadtlenku. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Czytaj więcej »