Czy ktoś może rozwiązać mój problem z chemią?

Odpowiedź:

# „Stężenie molowe kwasu” = 1 * 10 ^ -2 mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 1 * 10 ^ -12mol # # dm ^ -3 #

Wyjaśnienie:

# „pH” = 2 #

# „Stężenie molowe kwasu” = „H” ^ + = 10 ^ (- „pH”) = 1 * 10 ^ -2 mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -14) / ("H" ^ +) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol # # dm ^ -3 #

Witam, czy ktoś może mi pomóc rozwiązać ten problem? Jak rozwiązać: Cos2theta + 2Cos ^ 2theta = 0?

Rarrx = 2npi + -pi rarrx = 2npi + - (pi / 2) nrarrZZ rarrcos2x + cos ^ 2x = 0 rarr2cos ^ 2x-1-cos ^ 2x = 0 rarrcos ^ 2x-1 = 0 rarrcosx = + - 1 gdy cosx = 1 rarrcosx = cos (pi / 2) rarrx = 2npi + - (pi / 2) Gdy cosx = -1 rarrcosx = cospi rarrx = 2npi + -pi

Czy ktoś może mi pomóc rozwiązać ten problem?

Sin ^ (- 1) (21/42) rarrsinB = (AC) / (AB) = 21/42 rarrB = sin ^ (- 1) (21/42) = sin ^ (- 1) (1/2) = 30 ^ @

Czy ktoś może rozwiązać moją pracę z chemią?

Nie spontaniczna w standardowych warunkach, a wzrost temperatury spowoduje, że reakcja stanie się bardziej spontaniczna, stając się spontaniczna, gdy T> 2086.702606KA reakcja jest spontaniczna, jeśli DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398 kJ mol ^ -1 Reakcja nie jest spontaniczna w standardowych warunkach. Wzrost temperatury spowoduje większą wartość TDeltaS ^ circ, a zatem s