Czy ktoś może rozwiązać moją pracę z chemią?

Odpowiedź:

Nie spontaniczna w standardowych warunkach, a wzrost temperatury spowoduje, że reakcja stanie się bardziej spontaniczna, stając się spontaniczna, gdy #T> 2086.702606K #

Wyjaśnienie:

Reakcja jest spontaniczna, jeśli # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Reakcja nie jest spontaniczna w standardowych warunkach.

Wzrost temperatury spowoduje większą wartość # TDeltaS ^ circ #i dlatego dokonaj # DeltaG ^ circ # coraz mniej pozytywny, aż stanie się negatywny.

Reakcja staje się spontaniczna, gdy # DeltaG ^ circ <0 #, więc # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Gdy #T> 2086.702606K #, reakcja staje się spontaniczna.