Jeśli chodzi o chloran, jest to jon wieloatomowy złożony z chloru i tlenu. Jego formuła jest
chloran sodu:
chloran magnezu:
chloran żelaza (III):
chloran cyny (IV):
Poniżej znajduje się link do strony internetowej pokazującej znacznie więcej związków chloranowych.
Empiryczną formułą związku jest CH2. Jego masa cząsteczkowa wynosi 70 g mol, co to jest jego wzór cząsteczkowy?
C_5H_10 Aby znaleźć wzór molekularny na podstawie wzoru empirycznego, musisz znaleźć stosunek ich mas cząsteczkowych. Wiemy, że masa cząsteczkowa cząsteczki wynosi 70 gmol ^ -1. Możemy obliczyć masę molową CH_2 z układu okresowego: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Stąd możemy znaleźć stosunek: (14,03) / (70) około 0,2 Oznacza to, że musimy pomnożyć wszystkie cząsteczki o 5 w CH_2, aby osiągnąć pożądaną masę molową. Stąd: C_ (5) H_ (5 razy 2) = C_5H_10
Jim idzie do kina w każdy piątek wieczorem ze swoimi przyjaciółmi. W ubiegłym tygodniu kupili 25 biletów dla dorosłych i 40 biletów dla młodzieży w cenie 620 USD. W tym tygodniu wydadzą 560 USD na 30 dorosłych i 25 biletów dla młodzieży. jaki jest koszt jednego dorosłego i jednego biletu młodzieżowego?
„dorosły” = 12 USD „i młodzież” = 8 USD „niech x będzie kosztem biletu dla dorosłych i” „y będzie kosztem biletu młodzieżowego” 25x + 40y = 620to (1) 30x + 25y = 560 do (2) ” możemy uprościć wartości, dzieląc oba równania „” na 5 ”(1) na 5x + 8y = 124 na (3) (2) na 6x + 5y = 112 na (4)„, aby wyeliminować x mnożenia ”(3)„ o 6 i ” (4) „o 5” (3) do 30x + 48y = 744 do (5) (4) do 30x + 25y = 560 do (6) „odjąć termin po semestrze, aby wyeliminować x” (5) - (6) (30 x 30 x) + (48y-25y) = (744-560) rArr23y = 184 rArry = 184/23 = 8larrcolor (czerwony) „koszt biletu młodzieżowego” „substytut” y = 8 ”w równaniu” (3) (3) do 5
Jak określiłbyś wzór empiryczny i cząsteczkowy dla nadtlenku wodoru, który wynosi 5,94% H i 94,06% O i ma masę molową 34,01 g / mol?
Wzór cząsteczkowy to „H” _2 „O” _2 ”. Ponieważ wartości procentowe sumują się do 100%, możemy założyć, że mamy próbkę 100 g, która pozwoli nam przekształcić procenty w gramy.„ H ”: 5.94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Określ mole każdego pierwiastka Najpierw musimy określić mole H i O, dzieląc ich podane masy przez ich masy molowe (masa atomowa w układzie okresowym tabela) wg / mol. „H”: 5,94 anuluj „g H” xx (1 „mol H”) / (1,00794nuluj „g H”) = „5,89 mol H” „O”: 94,06 „g O” xx (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O" Określ stosunki m