Pytanie dotyczące miareczkowania - Ile ml 0,0350 M NaOH jest wymagane do miareczkowania 40,0 ml 0,0350 M roztworu HNO3 do punktu równoważności?

Odpowiedź:

# 40ml #

Wyjaśnienie:

Istnieje skrót do odpowiedzi, który zawrę na końcu, ale jest to „długa droga”.

Oba gatunki są silne, tj. Zarówno kwas azotowy, jak i wodorotlenek sodu całkowicie dysocjują w roztworze wodnym.

Dla miareczkowania „Mocno-mocne” punkt równoważności będzie dokładnie na # pH = 7 #. (Chociaż kwas siarkowy może być wyjątkiem od tego, co w niektórych problemach klasyfikuje się jako diprotyczne). W każdym razie kwas azotowy jest jednoprotonowy.

Reagują w stosunku 1: 1:

# NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Aby dostać się do punktu równoważności równa ilość mol # HNO_3 # należy zareagować # NaOH #.

Korzystając z formuły koncentracji możemy znaleźć mole # HNO_3 # w rozwiązaniu:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litra =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Potrzebujemy więc równej ilości moli # NaOH #, a roztwór miana ma takie samo stężenie:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40 ml

Skrót:

Ponieważ wiemy, że reagują w stosunku 1: 1 i mają równe stężenie, objętość potrzebna do zneutralizowania roztworu 40 ml danego stężenia # HNO_3 # będzie wymagać równej ilości tego samego stężenia roztworu # NaOH #. To prowadzi nas do odpowiedzi: # 40ml #.