Która z danej soli będzie miała maksymalne pH?

Odpowiedź:

2.

Wyjaśnienie:

Jak zauważyli ludzie, dobrze jest najpierw poznać definicję soli:

Związek jonowy powstały przez neutralizację kwasu i zasady

- To eliminuje 4. Ponieważ NaOH nie zostaje osiągnięty poprzez neutralizację. (Ale jest często używany jako odczynnik w reakcji neutralizacji)

Związek 1 powstaje jednak w reakcji neutralizacji wodorotlenku potasu i kwasu azotowego:

# KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Rozpuszczanie nie jest jednak szczególnie ekscytujące - po prostu dysocjuje na jony, #K ^ + # i # NO_3 ^ - #, z których żaden nie wpływa na # pH #.

Z drugiej strony związek 3 powstaje przez zobojętnienie kwasu metanowego amoniakiem i może dysocjować na jon amonowy # (NH_4 ^ +) # i metanuj jon # (HCOO ^ -) #. Teraz jon amonowy jest słabym kwasem i reaguje z wodą, tworząc jony oksoniowe,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

które będą zmniejszać # pH #! - To było przeciwieństwo tego, czego szukaliśmy.

Wreszcie mamy związek 2.

Powstaje w wyniku neutralizacji cyjanowodoru, # HCN #, który jest słabym kwasem z wodorotlenkiem sodu # NaOH #, silna podstawa.

Jon cyjankowy, #CN ^ - #jest zatem sprzężoną bazą # HCN # w parze kwas / zasada (HCN) / (CN ^ -).

Więc jeśli to zrobimy # NaCN # w wodzie oddzieli się od formy #Na ^ + # i #CN ^ - #, i #CN ^ - # będzie działać jako baza Bronstedt-Lowry i zaakceptuje proton z wody:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Które tworzą jony wodorotlenkowe! Zwiększy to # pH # roztworu powyżej 7, więc ta sól da maksimum # pH #!