Czy ktoś ma pomysł na ten problem chemii?

Odpowiedź:

# „Na” _2 „S” #, #color (biały) (x) „pH” gt 7 #

Wyjaśnienie:

Zacznijmy od najprostszego, # "KCl" #.

Jonizuje, a w pełni jonizuje (silny elektrolit) po rozpuszczeniu w wodzie, ale nie ulega hydrolizie.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# „pH” # pozostanie #7# jeśli woda użyta do rozpuszczenia # "KCl" # był destylowany. Gruntownie, # "KCl" # nie wytwarza jonów powodujących pojawienie się kwaśnych lub zasadowych właściwości w roztworze.

Teraz octan baru, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Jonizuje również, ale nie w pełni (słaby elektrolit) po rozpuszczeniu w wodzie, a także nie ulega hydrolizie.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 „COO” ^ - #

Tutaj anion octanowy z jonem wodorowym jest słabym kwasem, podczas gdy # "Ba (OH)" _ 2 # jest raczej silną podstawą. Tak więc, obie interakcje zmieniają rozwiązanie # „pH” # być w pobliżu #8# do #9#i zależy od koncentracji.

Ale w przypadku # „Na” _2 „S” #, to nie to samo.

Jonizuje, a także hydrolizuje do postaci # „H” _2 „S” # i # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

I wtedy, # "H" ^ + # i # "S" ^ (2 -) # połączyć, aby utworzyć # „H” _2 „S” #i to ucieka jak gaz, pozostawiając za sobą # "NaOH" #.

# "NaOH" # jest bazą, więc rozwiązanie musi mieć # „pH” # większa niż 7.

Dlatego, nie należy przechowywać wodnego roztworu siarczku sodu przez długi czas. Do użycia zamiast tego użyj świeżo przygotowanego roztworu.

Mam nadzieję że to pomoże.

Odpowiedź:

Zobacz poniżej

Wyjaśnienie:

# Na_2S # w wodzie rozpada się na dwie części #Na ^ + # jony i a # S ^ -2 # jon. The # S ^ -2 # jon będzie oddziaływać z wodą, tworząc podstawowe rozwiązanie.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Po obu stronach znaku równości będą dwa jony sodu. To stworzy podstawowy roztwór, pH> 7

Octan baru, #Ba (CH_3COO) # rozpadnie się, żeby dać # Ba ^ + 2 # jony, które nic nie robią … i jony octanowe, # CH_3COO ^ - # jony, które oddziałują z wodą, tworząc podstawowe rozwiązania.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Po obu stronach tego równania będą jony baru.

Stworzy to podstawowe rozwiązanie o pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # ma # K_B # wartości (jon octanu jest słabą zasadą), więc możesz dowiedzieć się, jak podstawowe będą, ale wystarczy powiedzieć, że oba będą pH> 7. Siarczek będzie miał bardzo wysokie pH, ponieważ jest mocną zasadą, podczas gdy roztwór octanu będzie miał około 8,5-9,0 pH.

KCl rozpada się, dając jony K + i Cl-, i nie robią nic z wodą w odniesieniu do pH.

Czy ktoś mógłby mi pomóc rozwiązać ten problem? Niech A = (( 1, 1), (3, 3)). Znajdź wszystkie macierze 2 × 2, B takie, że AB = 0.

B = ((a, b), (- a, -b)) „Nazwij elementy B w następujący sposób:” B = ((a, b), (c, d)) „Pomnóż:” ((-1 , -1), (3, 3)) * ((a, b), (c, d)) = ((-ac, -bd), (3a + 3c, 3b + 3d)) „Mamy więc następujący układ równań liniowych: "a + c = 0 b + d = 0 a + c = 0 b + d = 0 => a = -c," "b = -d" Więc "B = ((a, b ), (- a, -b)) „Tak więc wszystkie B tego kształtu spełniają. Pierwszy wiersz może mieć„ ”dowolne wartości, a drugi wiersz musi być ujemny” „pierwszego wiersza”.

Jednym z najsłynniejszych problemów starożytnego Greka jest konstrukcja kwadratu, którego obszar jest równy obszarowi krążownika używającego tylko kompasu i prostej linii. Zbadaj ten problem i omów go? Czy to możliwe? Jeśli nie, lub tak, wyjaśnij, czy zapewnij wyraźne racjonalne?

Nie ma rozwiązania tego problemu. Przeczytaj wyjaśnienie na stronie http://www.cut-the-knot.org/arithmetic/antiquity.shtml

Gotujesz ziemniaki na kuchence gazowej, a twój przyjaciel sugeruje podkręcenie ciepła, aby szybciej je ugotować. Czy ten pomysł zadziała?

Jeśli woda już się gotuje, to nie. To nie będzie miało znaczenia. Temperatura wrzenia cieczy jest temperaturą, w której ciśnienie pary cieczy jest takie samo, jak ciśnienie otoczenia wokół cieczy, a gdy ciecz zmienia stan w fazę pary lub gazu. Woda zamienia się w parę. Ciecze nie mogą istnieć w temperaturach powyżej temperatury wrzenia, chyba że zostaną wprowadzone zmiany warunków ciśnienia zewnętrznego. Dlatego w standardowej patelni na piecu najwyższa temperatura, jaką może osiągnąć woda, wynosi 100 stopni C. Podwyższenie temperatury po prostu zapewni więcej energii, ale nie spowoduje, że woda stanie się c