PH wody morskiej wynosi 8.100. Jakie jest stężenie OH–?

Odpowiedź:

# 10 ^ -5.9 około 1.26 razy 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Wyjaśnienie:

Jeśli # pH # jest 8.1 i zakładamy, że jest to mierzone w standardowych warunkach, możemy użyć relacji:

# pH + pOH = pK_w #

W 25 stopniach Celsjusza # pK_w = 14 #

Gdzie # K_w # jest stałą dysocjacji dla wody # 1,0 razy 10 ^ -14 #, (Przy 25 stopniach C), ale # pK_w # jest ujemnym logarytmem # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Z tego możemy dokonać konwersji # pH #, miara # H_3O ^ + # jony, do # pOH #, miara #OH ^ - # jony w wodzie morskiej:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5,9 #

Wtedy wiemy, że:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Więc, aby zmienić równanie do rozwiązania # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Stąd:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - około 1,26 razy 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Odpowiedź:

# 1.26 * 10 ^ -6 „M” #

Wyjaśnienie:

Więc to # „pH” # wody morskiej jest #8.1#i tak jest # "pOH" # jest:

# "pOH" = 14-8,1 #

#=5.9#

The # "pOH" # substancji jest związane przez równanie,

# "pOH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # oznacza stężenie jonów wodorotlenkowych pod względem molarności.

I tak mamy:

# -log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~~ 1,26 * 10 ^ -6