Jakie jest stężenie procentowe 6 m roztworu NaCl?

Roztwór o stężeniu 6 mol / l stanowi 30% masy.

Procent masy = # „Masa NaCl” / „Całkowita masa roztworu” # × 100 %

Załóżmy, że mamy 1 L rozwiązania.

Oblicz masę NaCl

Masa NaCl = 1 l soln × # (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") # = 400 g NaCl.

Oblicz masę rozwiązania

Aby uzyskać masę rozwiązania, musimy znać jego gęstość. Zakładam, że gęstość = 1,2 g / ml.

Masa roztworu = 1000 ml × # (1,2 "g") / (1 "mL") # = 1200 g

Oblicz procent według masy

Procent masy = # „Masa NaCl” / „Całkowita masa roztworu” × 100% = (400 „g”) / (1200 „g”) # × 100 % = 30 %

Uwaga: Obliczyłem odpowiedź tylko na 1 znaczącą cyfrę, ponieważ to wszystko, co dałeś mi za molarność NaCl. Jeśli potrzebujesz większej precyzji, będziesz musiał ponownie obliczyć.

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Problem miareczkowania - obliczyć stężenie 20,0 ml roztworu H2SO4, który wymaga 27,7 ml 0,100 M roztworu NaOH?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najpierw oblicz liczbę moli (lub ilość) znanego roztworu, który w tym przypadku jest roztworem NaOH. Objętość NaOH wynosi 27,7 ml lub 0,0277L. Stężenie NaOH wynosi 0,100 M lub, innymi słowy, 0,100 mol / L Ilość = stężenie x objętość 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Jak widać z równania reakcji, ilość H2_SO_4 stanowi połowę ilości NaOH, jak jest 2NaOH ale tylko 1H_2SO_4 Ilość H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Stężenie = ilość / objętość 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M

Gdy 10,0 ml roztworu AgNO3 traktuje się nadmiarem gazu HI, otrzymując 0,235 g AgI, jakie jest stężenie roztworu AgNO3?

Stężenie roztworu AgNO wynosi 0,100 mol / l. Istnieją trzy kroki do tego obliczenia. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji. Konwersja gramów AgI moli AgI moli AgNO . Oblicz molarność AgNO . Etap 1. AgNO + HI AgI + HNO Etap 2. Mole AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI „) = 1,001 × 10 ³ mol AgNO Etap 4. Molarność AgNO =„ mole AgNO ”/„ litry roztworu ”= (1,001 × 10 ³„ mol ”) / (0,0100„ L ”) = 0,100 mol / L Molarność AgNO wynosi 0,100 mol / l.