Prawo sumy ciepła stałego Hessa (lub po prostu prawo Hessa) stwierdza, że niezależnie od wielu etapów lub etapów reakcji, całkowita zmiana entalpii dla reakcji jest sumą wszystkich zmian.
Prawo Hessa mówi, że jeśli przekształcisz reagenty A w produkty B, całkowita zmiana entalpii będzie dokładnie taka sama, niezależnie od tego, czy zrobisz to w jednym kroku, czy w dwóch krokach, czy w wielu krokach.
Dam ci prosty przykład. Jesteś na parterze pięciogwiazdkowego hotelu i chcesz iść na trzecie piętro. Możesz to zrobić na trzy różne sposoby (a) możesz wsiąść do windy bezpośrednio z parteru na trzecie piętro. (b) Możesz wziąć windę z parteru na drugie piętro, a następnie zatrzymać się na chwilę na drugim piętrze, zjechać windą z drugiego piętra na trzecie piętro. (c) Możesz wziąć windę z parteru na pierwsze piętro, a następnie zatrzymać się na chwilę na pierwszym piętrze, zjechać windą z pierwszego piętra na trzecie piętro. Nie ma znaczenia, w którą stronę możesz pójść, winda będzie zużywać tę samą ilość energii.
Weźmy przykład;
Dwutlenek węgla może powstać z węgla na dwa różne sposoby.
Gdy węgiel spala się w nadmiarze tlenu, powstaje dwutlenek węgla i 393,5 kJ ciepła jest uwalniane na mol węgla.
C (s) +
Ta ogólna reakcja może być również produkowana jako dwuetapowy proces:
Węgiel spala się w ograniczonej ilości tlenku węgla wytwarzającego tlen:
C (s) + ½
Następnie tlenek węgla spala się dodatkowym tlenem: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 kJ
Te dwa równania można dodać razem, aby obliczyć ΔH dla ogólnej reakcji:
C (s) + ½
CO (g) + ½
C (s) +
José dokonał tych ocen na testach: 78, 88, 98. Jaka jest jego średnia bez wykonywania jakichkolwiek obliczeń?
Średnia wynosi 88. Zobacz wyjaśnienie. Stopnie tworzą 3-elementową sekwencję arytmetyczną, więc jej średnią jest środkowy element. Średnia wynosi 88.
Jakie jest prawo sumowania ciepła Hessa? + Przykład
Prawo sumowania ciepła Hessa stwierdza, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja zachodzi w jednym kroku, czy w kilku etapach. Na przykład na powyższym diagramie ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. W obliczeniach prawa Hessa piszesz równania, aby usunąć niepożądane substancje. Czasami trzeba odwrócić równanie, aby to zrobić, i odwrócić znak ΔH. Czasami trzeba pomnożyć lub podzielić dane równanie i zrobić to samo z ΔH. PRZYKŁAD Określ ciepło spalania, ΔH_ „c”, CS , biorąc pod uwagę następujące równania. C (s) + O (g) CO (g); HH_ „c” =
W jakich sytuacjach połączone prawo gazowe umożliwia wykonywanie obliczeń, gdy inne przepisy dotyczące gazu nie mają zastosowania?
W większości przypadków używasz prawa Boyle'a, gdy temperatura jest stała i zmienia się tylko ciśnienie i objętość; Używamy prawa Charlesa, gdy ciśnienie jest stałe, podczas gdy zmieniają się tylko temperatura i objętość. Co się stanie, jeśli zmienią się wszystkie trzy (ciśnienie, objętość, temperatura)? Wtedy użyjesz połączonego prawa gazowego!