Idealny gaz ulega zmianie stanu (2,0 atm. 3,0 l, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 l, 245 K) ze zmianą energii wewnętrznej, DeltaU = 30,0 l atm. Zmiana entalpii (DeltaH) procesu w L atm to (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Idealny gaz ulega zmianie stanu (2,0 atm. 3,0 l, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 l, 245 K) ze zmianą energii wewnętrznej, DeltaU = 30,0 l atm. Zmiana entalpii (DeltaH) procesu w L atm to (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Anonim

Cóż, każda naturalna zmienna się zmieniła, więc zmieniły się również moly. Najwyraźniej początkowe moly nie są #1#!

# "1 mol gazu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot „95 K”) #

# = "0.770 mols" ne "1 mol" #

Ostatni stan przedstawia również ten sam problem:

# "1 mol gazu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm" cdot "5.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot „245 K”) #

# = "0.995 mols" ~~ "1 mol" #

Oczywiste jest, że przy tych liczbach (czy poprawnie skopiowałeś pytanie?) Zmieniły się moly gazu. Więc #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Zamiast tego zaczynamy od definicji:

#H = U + PV #

gdzie # H # jest entalpią, # U # jest energią wewnętrzną i # P # i # V # są ciśnienie i objętość.

Aby zmienić stan,

#color (niebieski) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("4,0 atm" cdot "5,0 L" - "2,0 atm" cdot "3,0 L") #

# = kolor (niebieski) („44,0 L” cdot „atm”) #

Czy zdecydowaliśmy się skorzystać #Delta (nRT) #, nadal byśmy to otrzymali, o ile zmieniamy moly gazu:

#color (niebieski) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30,0 L" cdot "atm" + ("0.995 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mols" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = kolor (niebieski) („44,0 L” cdot „atm”) #

Przy okazji, zauważ to

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

Tak właściwie,

# Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

W tym przypadku # DeltaPDeltaV # Rachunki dla #10%# z # DeltaH # wartość.