Idealny gaz ulega zmianie stanu (2,0 atm. 3,0 l, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 l, 245 K) ze zmianą energii wewnętrznej, DeltaU = 30,0 l atm. Zmiana entalpii (DeltaH) procesu w L atm to (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Idealny gaz ulega zmianie stanu (2,0 atm. 3,0 l, 95 K) do (4,0 atm. 5,0 l, 245 K) ze zmianą energii wewnętrznej, DeltaU = 30,0 l atm. Zmiana entalpii (DeltaH) procesu w L atm to (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Anonim

Cóż, każda naturalna zmienna się zmieniła, więc zmieniły się również moly. Najwyraźniej początkowe moly nie są 1!

"1 mol gazu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot „95 K”)

= "0.770 mols" ne "1 mol"

Ostatni stan przedstawia również ten sam problem:

"1 mol gazu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm" cdot "5.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot „245 K”)

= "0.995 mols" ~~ "1 mol"

Oczywiste jest, że przy tych liczbach (czy poprawnie skopiowałeś pytanie?) Zmieniły się moly gazu. Więc Delta (nRT) ne nRDeltaT .

Zamiast tego zaczynamy od definicji:

H = U + PV

gdzie H jest entalpią, U jest energią wewnętrzną i P i V są ciśnienie i objętość.

Aby zmienić stan,

color (niebieski) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV)

= DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1

= "30,0 L" cdot "atm" + ("4,0 atm" cdot "5,0 L" - "2,0 atm" cdot "3,0 L")

= kolor (niebieski) („44,0 L” cdot „atm”)

Czy zdecydowaliśmy się skorzystać Delta (nRT) , nadal byśmy to otrzymali, o ile zmieniamy moly gazu:

color (niebieski) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT)

= DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1

= "30,0 L" cdot "atm" + ("0.995 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mols" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ")

= kolor (niebieski) („44,0 L” cdot „atm”)

Przy okazji, zauważ to

Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP

Tak właściwie,

Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV

W tym przypadku DeltaPDeltaV Rachunki dla 10% z DeltaH wartość.