Co to jest cofficient Cr ^ 2 +?

Odpowiedź:

# 2Cr ^ (2 +) #

Wyjaśnienie:

Zacznij od znalezienia tego, co zostało utlenione, a co zostało zredukowane poprzez sprawdzenie numerów oksydacyjnych:

W tym przypadku:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Czy utlenianie

i

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

jest redukcja

Zacznij od zrównoważenia połowy równań tlenu przez dodanie wody:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Tylko redukcja obejmuje tlen)

Teraz zrównoważ wodór, dodając protony:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(znowu tylko redukcja dotyczy wodoru)

Teraz wyważ każdy pół-równanie na ładunek, dodając elektrony do bardziej dodatniej strony:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Aby wyrównać elektrony, pomnóż całe równanie połowy z najmniejszymi elektronami przez liczbę całkowitą, aby zrównoważyć inne pół-równanie w liczbie elektronów, równoważąc tym samym elektrony po obu stronach równania:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Teraz połącz wszystko i usuń elektrony (ponieważ w równych ilościach po obu stronach mogą być anulowane w tym kroku - w przeciwnym razie po prostu uprość jak najdalej)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

Teraz równanie jest zrównoważone i widzimy, że współczynnik do # Cr ^ (2 +) # jest 2.