Odpowiedź:
Około.
Wyjaśnienie:
Teraz musimy zbadać tylko zmianę fazy, ponieważ obie
Tak więc otrzymaliśmy ciepło parowania
Ponieważ energia jest ZWOLNIONA, obliczona zmiana energii jest NEGATYWNA.
Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?
Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Jaką ilość energii zużywa się, gdy 33,3 grama lodu w temperaturze 0,00 ° C zamienia się w parę o temperaturze 150,0 ° C?
„103,4 kJ” to całkowita ilość energii potrzebna do przekształcenia tego lodu w parę. Odpowiedź to 103,4 kJ. Musimy określić całkowitą energię potrzebną do przejścia z lodu do wody, a następnie z wody do pary - przemiany fazowe przeszły przez cząsteczki wody. Aby to zrobić, musisz wiedzieć: Ciepło topnienia wody: DeltaH_f = 334 J / g; Ciepło parowania wody z topienia: DeltaH_v = 2257 J / g; Ciepło właściwe wody: c = 4,18 J / g ^ @ C; Ciepło właściwe pary: c = 2,09 J / g ^ @ C; Zatem następujące kroki opisują cały proces: 1. Określ ciepło wymagane do konwersji 0 ^ C lodu do 0 ^ C wody: q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J
Jaka jest energia uwalniana przez 20 gramów pary o temperaturze 100 ° C, która skrapla się, a następnie schładza do 0 ° C?
53. 6 kolorów (biały) (l) „kJ” Uwolniona energia pochodziła z dwóch dyskretnych procesów: para skrapla się, uwalniając utajone ciepło kondensacji przy 100 kolorach (biały) (l) ^ „o” „C” woda chłodzi do 0 kolorów (biały) (l) ^ "o" "C" do 100 kolorów (biały) (l) ^ "o" "C" bez zestalania. Ilość energii uwolnionej w pierwszym procesie zależy od utajonego ciepła parowania wody „L” i „v” oraz masy próbki: „E” („zmiana fazy”) = m * „L” _ ” v "= 20 kolorów (biały) (l)" g "xx 2, 260 kolorów (biały) (l)„ J ”*„ g ”^ (- 1) kolor (biały) („ E