Jakie jest ciepło w kilodżulach potrzebne do odparowania 9,00 kg wody w temperaturze 100 ° C?

Odpowiedź:

Duży!

Wyjaśnienie:

Chcemy obliczyć energię następującej reakcji:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

To miejsce daje ciepło parowania wody # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (Prawdopodobnie gdzieś na webz jest określone ciepło, które wymienia wartość w # J * g ^ -1 # substancji, ale nie mogłem jej znaleźć. Jak zobaczysz na tabeli, wartość ta jest dość duża i odzwierciedla stopień siły międzycząsteczkowej w cieczy.)

Tak więc pomnożymy tę wartość przez ilość wody w molach:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Student A upuszcza 3 metalowe podkładki w temperaturze 75 ° C do 50 ml wody o temperaturze 25 ° C, a uczeń B opuszcza 3 metalowe podkładki w 75 ° C do 25 ml wody o temperaturze 25 ° C. Który uczeń uzyska większą zmianę temperatury wody? Czemu?

Zmiana będzie większa dla ucznia B. Obaj uczniowie upuszczają 3 metalowe podkładki przy 75 stopniach CA do 50 ml wody 25 stopni C i B do 25 ml wody o temperaturze 25 stopni Celsjusza Ponieważ temperatura i ilość podkładek jest taka sama, ale temperatura i kwant wody jest mniejszy w przypadku studenta B zmiana będzie większa dla ucznia B.

Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?

Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.

Ile ciepła jest potrzebne do odparowania 80,6 g wody o temperaturze 100 ° C? Ciepło parowania wody w temperaturze 100 ° C wynosi 40,7 kJ / mol.

Ciepło dodawane do substancji podczas przemiany fazowej nie podnosi temperatury, zamiast tego jest używane do rozbijania wiązań w roztworze. Aby odpowiedzieć na pytanie, musisz przeliczyć gramy wody na mole. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x „moli” H_2O Teraz pomnóż mole przez ciepło parowania, 40,7 kJ / mol i powinieneś otrzymać odpowiedź. Jest to ilość ciepła dostarczanego do wody, aby całkowicie zerwać wiązania między cząsteczkami wody, aby mogła ona całkowicie odparować.