Jaka jest masa gazu, która zajmuje 48,9 litra, ma ciśnienie 724 torr, temperaturę 25 ° C i masę cząsteczkową 345 g?

Jaka jest masa gazu, która zajmuje 48,9 litra, ma ciśnienie 724 torr, temperaturę 25 ° C i masę cząsteczkową 345 g?
Anonim

Na to pytanie zaczniemy od idealnego prawa gazowego

# PV = nRT #

Wiemy # n # to liczba moli gazu, którą możemy znaleźć, pobierając masę gazu (# m #) i podzielenie przez masę cząsteczkową (# M #). Zastępując to otrzymujemy:

# PV = (mRT) / M #

Rozwiązanie tego # m #:

# m = (PVM) / (RT) #

Wyszukiwanie wartości R z naszymi jednostkami daje nam wartość 62,36367.

Podłącz nasze numery (pamiętaj, aby przeliczyć Celsjusza na Kelvina i rozwiązać, aby uzyskać odpowiedź około 657 g).