Będzie maksymalna liczba mol PbSO_4, którą można wytrącić przez zmieszanie 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 i 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4?

Odpowiedź:

# "0.002 moli PbSO" _4 #

Wyjaśnienie:

Zacznij od napisania zrównoważonego równania chemicznego, które to opisuje reakcja podwójnej wymiany

# "Pb" ("NIE" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO ”_ (3 (aq)) #

Zauważ, że dwa reagenty reagują w #1:1# stosunek molowy i wytworzyć siarczan ołowiu (II), osad w #1:1# stosunki molowe.

Nawet bez żadnych obliczeń powinieneś być w stanie powiedzieć, że azotan ołowiu (II) będzie działał jako odczynnik ograniczający tutaj. Dzieje się tak, ponieważ masz do czynienia z rozwiązaniami równe molarności, co oznacza, że rozwiązanie z większym Tom będzie zawierać więcej pieprzyków substancji rozpuszczonej.

Aby to potwierdzić, użyj molarności i objętości, aby znaleźć liczbę moli każdego reagenta

# 20.00 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml”))) * („0,1 mola Pb” („NIE” _ 3) _2) / (10 ^ 3 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml roztworu”)))) = „0,0020 moli Pb” („NIE” _3) _2 #

# 30.00kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml roztworu”))) * („0,1 mola Na” _2 „SO” _4) / (10 ^ 3 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml roztworu”)))) = „0,0030 moli Na” _2 „SO” _4 #

Jak widzisz, masz mniej moli azotanu ołowiu (II) niż siarczanu sodu, co oznacza, że pierwszy będzie działał jako odczynnik ograniczający, tj. będzie całkowicie zużyty przed wszystkie mole siarczanu sodu będą miały szansę zareagować.

Możesz więc użyć wyżej wymienionych #1:1# stosunki molowe powiedzieć, że reakcja pochłania #0.0020# krety azotanu ołowiu (II) i siarczanu sodu i wytwarza #0.0020# krety siarczanu ołowiu (II).

W związku z tym maksymalna liczba moli siarczanu ołowiu (II), którą można wytrącić, jest równa

#color (darkgreen) (ul (kolor (czarny) („mole PbSO” _4 = „0,002 mole”))) #

Odpowiedź musi być zaokrąglona do jednego znacząca liczba, liczba sig fig do molarności dwóch rozwiązań.