Jaka jest minimalna ilość ciepła potrzebna do całkowitego stopienia 20,0 g lodu w jego temperaturze topnienia? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45 200 J Jak rozwiązujesz

Odpowiedź:

Odpowiedź to (DO) # „6680 J” #.

Wyjaśnienie:

Aby móc odpowiedzieć na to pytanie, musisz znać wartość wody entalpia syntezy jądrowej, # DeltaH_f #.

Jak wiecie, entalpia topnienia substancji mówi, ile ciepła jest potrzebne topnieć # "1 g" # z lód w # 0 ^ @ "C" # do ciekły w # 0 ^ @ "C" #.

Mówiąc najprościej, entalpia topnienia substancji wskazuje, ile ciepła jest potrzebne do uzyskania # "1 g" # wody do poddania solidny #-># ciekły zmiana fazy.

Entalpia wody topnienia jest w przybliżeniu równa

#DeltaH_f = 334 „J” / „g” #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

To ci mówi, że w celu stopienia # "1 g" # lodu w # 0 ^ @ "C" # do ciekłej wody o # 0 ^ @ "C" #, musisz go dostarczyć # "334 J" # ciepła.

W twoim przypadku masz # "20,0 g" # lodu do stopienia, więc będziesz potrzebować #20# razy więcej ciepła niż potrzebujesz # "1 g" # z lodu.

Dlatego możesz tak powiedzieć

# 20.0 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g lód"))) * "334 J" / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g lód")))) = " 6680 J ”#

są potrzebne do stopienia # "20,0 g" # lodu w # 0 ^ @ "C" # do ciekłej wody o # 0 ^ @ "C" #.

W związku z tym, (DO) # „6680 J” # to twoja odpowiedź.

Jaką ilość lodu należy dodać do 540,0 g wody o temperaturze 25,0 ° C, aby schłodzić wodę do 0,0 ° C i nie mieć lodu?

Musisz dodać 79,7 g lodu. Występują dwa rozgrzewki: ciepło do topienia lodu i ciepło do chłodzenia wody. Ogrzewanie w celu stopienia lodu + Ogrzewanie w celu ochłodzenia wody = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹ - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g

Jaka ilość ciepła jest wymagana do całkowitego stopienia 29,95-gramowej próbki H_2O (s) w 0 ° C?

1.000 * 10 ^ 4 "J" Gdy próbka wody topnieje z lodu przy 0 ^ @ "C" do ciekłej wody przy 0 ^ @ "C", ulega zmianie fazy. Jak wiadomo zmiany fazy zachodzą w stałej temperaturze. Całe ciepło dodawane do próbki przechodzi do rozerwania silnych wiązań wodorowych, które utrzymują cząsteczki wody zablokowane na miejscu w stanie stałym. Oznacza to, że nie można używać wody lub ciepła właściwego lodu, ponieważ dodane ciepło nie zmienia temperatury próbki. Zamiast tego użyjesz entalpii wody fuzji, DeltaH_f, która mówi ci, jaka jest zmiana entalpii podczas ogrzewania substancj

Jaka jest całkowita ilość ciepła potrzebna do całkowitego stopienia 347 gramów lodu w jego temperaturze topnienia?

Cóż, dostarczę ukryte ciepło fuzji dla lodu ...... Przesłuchujemy fizyczną zmianę ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Oczywiście ten proces jest ENDOTHERMICZNY, a ta strona zgłasza, że utajone ciepło topnienia lodu wynosi 334 * kJ * kg ^ -1. Mamy masę 347 * g lodu, więc bierzemy produkt ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Zauważ, że ZARÓWNO ICE I WODA mają wartość 0 ”„ ^ @ C.