Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Kiedy próbka wody topi się lód w
Jak wiecie, zmiany fazy mają miejsce w stała temperatura. Całe ciepło dodawane do próbki przechodzi do rozerwania silnych wiązań wodorowych, które utrzymują cząsteczki wody zablokowane na miejscu w stanie stałym.
Oznacza to, że nie można używać wody lub ciepła właściwego lodu, ponieważ dodaje się ciepło nie zmienić temperaturę próbki.
Zamiast tego użyjesz wody entalpia syntezy jądrowej,
Entalpia wody topnienia jest w przybliżeniu równa
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
To ci mówi, że w celu konwersji
W twoim przypadku próbka ma masę
# 29,95 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g"))) * "334 J" / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g")))) = "10,003,3 J „#
Zaokrąglona do czterech fig, odpowiedź będzie następująca
Jakie jest równanie matematyczne pokazujące, że ilość ciepła pochłoniętego przez odparowanie jest taka sama jak ilość ciepła uwalnianego podczas kondensacji pary?
... ochrona energii ...? Równowagi fazowe, w szczególności, są łatwo odwracalne w systemie termodynamicznie zamkniętym ... Tak więc proces do przodu wymaga takiej samej ilości energii wejściowej, jak energia, którą proces oddaje wstecz. Przy stałym ciśnieniu: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), „X” (l) stackrel (Delta „”) (->) „X” (g) gdzie q jest przepływem ciepła w „J”, n jest Oczywiście mols, a DeltabarH_ (vap) to entalpia molowa w „J / mol”. Z definicji musimy także mieć: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) „X” (g) stackrel (Delta ””) (->) „X” (l) Wiemy, że DeltabarH zmienia znak dla procesu przeciwny kierune
Jaka jest minimalna ilość ciepła potrzebna do całkowitego stopienia 20,0 g lodu w jego temperaturze topnienia? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45 200 J Jak rozwiązujesz
Odpowiedź brzmi (C) „6680 J”. Aby móc odpowiedzieć na to pytanie, musisz znać wartość entalpii wody fuzji DeltaH_f. Jak wiecie, entalpia topnienia substancji mówi, ile ciepła jest potrzebne do stopienia „1 g” lodu przy 0 ^ @ „C” do cieczy przy 0 ^ @ „C”. Mówiąc najprościej, entalpia topnienia substancji informuje o tym, ile ciepła jest potrzebne, aby „1 g” wody uległo stałej -> zmianie fazy ciekłej. Entalpia wody topnienia jest w przybliżeniu równa DeltaH_f = 334 „J” / „g” http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html To mówi, że w celu stopienia „1 g „lodu o temperaturz
Jaka jest całkowita ilość ciepła potrzebna do całkowitego stopienia 347 gramów lodu w jego temperaturze topnienia?
Cóż, dostarczę ukryte ciepło fuzji dla lodu ...... Przesłuchujemy fizyczną zmianę ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Oczywiście ten proces jest ENDOTHERMICZNY, a ta strona zgłasza, że utajone ciepło topnienia lodu wynosi 334 * kJ * kg ^ -1. Mamy masę 347 * g lodu, więc bierzemy produkt ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Zauważ, że ZARÓWNO ICE I WODA mają wartość 0 ”„ ^ @ C.