Co to jest Ka z kwasem 6M, który ma pH 2,5 przy 277,5 K?

Odpowiedź:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ ”- 6” #

Wyjaśnienie:

Twierdziłbym, że temperatura nie ma nic wspólnego z wartością #K_text (a) #.

W tym problemie jest to # „pH” # i początkowe stężenie kwasu, które określają wartość #K_text (a) #.

Ustawmy tabelę ICE, aby rozwiązać ten problem.

#color (biały) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / mol·l" ^ "- 1": kolor (biały) (mml) 6 kolor (biały) (mmmmmml) 0 kolor (biały) (mmm) 0 #

# "C / mol·l" ^ "- 1": kolor (biały) (mm) "-" xcolor (biały) (mmmmm) "+" xcolor (biały) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": kolor (biały) (ml) "6 -" kolor (biały) (l) xcolor (biały) (mmmmml) xcolor (biały) (mmll) x #

Musimy użyć # „pH” # obliczyć wartość # x #.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2,5" kolor (biały) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

The #K_ „a” # wyrażenie to:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0.100-x) = x ^ 2 / (0,100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6 - 0,0031) = (1,00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 x 10 ^ "- 6" #

Niech f będzie funkcją, aby (poniżej). Co musi być prawdą? I. f jest ciągłe przy x = 2 II. f jest różniczkowalny przy x = 2 III. Pochodna f jest ciągła przy x = 2 (A) I (B) II (C) I i II (D) I i III (E) II i III

(C) Zauważając, że funkcja f jest różniczkowalna w punkcie x_0, jeśli lim_ (h-> 0) (f (x_0 + h) -f (x_0)) / h = L podana informacja jest skuteczna, że f jest różniczkowalny w 2 i że f '(2) = 5. Teraz, patrząc na stwierdzenia: I: Prawdziwa zmienność funkcji w punkcie oznacza jej ciągłość w tym punkcie. II: Prawda Podana informacja odpowiada definicji różniczkowania przy x = 2. III: Fałsz Pochodna funkcji niekoniecznie jest ciągła, klasycznym przykładem jest g (x) = {(x ^ 2sin (1 / x) jeśli x! = 0), (0 jeśli x = 0):}, które jest różniczkowalny przy 0, ale którego pochodna ma nieciągłość

Jaka jest różnica między mocnym kwasem a słabym kwasem, a także silną zasadą w porównaniu ze słabą zasadą w odniesieniu do jonizacji?

Silne kwasy i zasady praktycznie całkowicie jonizują w roztworze wodnym. Spójrzmy na definicję kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego: Kwasy oddają jony H ^ + do roztworu wodnego. Zasady przyjmują jony H ^ + w roztworze wodnym. Silne kwasy, takie jak HCl, praktycznie całkowicie dysocjują lub jonizują na jony w roztworze wodnym: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Słabe kwasy, jak kwas octowy (CH_3COOH) , nie zjonizuje się w stopniu, w jakim działają silne kwasy, chociaż w pewnym stopniu jonizuje i ta reakcja nastąpi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Silne zasady, takie jak NaOH, będą równ

Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe przy porównywaniu następujących dwóch hipotetycznych rozwiązań buforowych? (Załóżmy, że HA jest słabym kwasem.) (Zobacz odpowiedzi w odpowiedzi).

Prawidłowa odpowiedź to C. (Odpowiedzi na pytanie). Bufor A: 0,250 mola HA i 0,500 mola A ^ - w 1 L czystej wody Bufor B: 0,030 mola HA i 0,025 mola A ^ - w 1 L czystej wody A. Bufor A jest bardziej wyśrodkowany i ma większą pojemność buforową niż Bufor BB buforu A jest bardziej wyśrodkowany, ale ma mniejszą pojemność bufora niż bufor B bufora B jest bardziej wyśrodkowany, ale ma mniejszą pojemność bufora niż bufor buforu AD B jest bardziej wyśrodkowany i ma większą pojemność bufora niż bufor AE Nie ma wystarczającej ilości informacje do porównania tych buforów pod względem zarówno centracji, jak i pojemnośc