Odpowiedź:
Aby obliczyć ilość ciepła wchodzącego lub wychodzącego z układu, równanie
Wyjaśnienie:
m = masa (w gramach)
c = pojemność cieplna właściwa (J / g ° C)
ΔT = zmiana temperatury (° C)
Tutaj użyjemy pojemności właściwej ciepła dla wody płynnej, która wynosi 4,19 J / g ° C.
Podana masa wynosi 25,0 gramów.
Jeśli chodzi o zmianę temperatury, założę, że rozpoczyna się w temperaturze pokojowej, 25 ° C.
Weź pod uwagę znaczące liczby i odpowiedzią powinna być
Ciepło parowania wody wynosi 2260 Jg ^ -1. Jak obliczyć molowe ciepło parowania (Jmol ^ -1) wody?
Kluczową rzeczą jest znać masę molową wody: 18 gmol ^ -1. Jeśli każdy gram wody potrzebuje 2260 J, aby ją wyparować, a mol wynosi 18 g, to każdy kret zajmuje 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 lub 40,68 kJmol ^ -1.
Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?
Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Ciepło molowe topnienia wody wynosi 6,01 kJ / mol. Ile energii jest uwalniane, gdy w punkcie zamarzania zamarza 36,8 g wody?
„12,3 kJ” W przypadku danej substancji molowe ciepło topnienia zasadniczo mówi jedno z dwóch perspektyw, ile ciepła jest potrzebne do stopienia jednego mola tej substancji w jej temperaturze topnienia, ile ciepła musi zostać usunięte, aby zamarznąć jeden mol tej substancji w jej punkcie zamarzania Bardzo ważne jest, aby uświadomić sobie, że entalpia molowa fuzji będzie miała pozytywny znak, gdy masz do czynienia z topnieniem i znakiem ujemnym, gdy masz do czynienia z zamarzaniem. Dzieje się tak, ponieważ wydzielane ciepło niesie ze sobą znak ujemny, podczas gdy pochłaniane ciepło ma pozytywny znak. Więc, dla wody