Jakie jest pH w 25 stopniach Celsjusza dla 0,0064 M roztworu słabej zasady o Kb 1,6E-9?

Jakie jest pH w 25 stopniach Celsjusza dla 0,0064 M roztworu słabej zasady o Kb 1,6E-9?
Anonim

Odpowiedź:

pH = 8,5

Wyjaśnienie:

Słaba zasada w wodzie kradnie proton z wody, aby utworzyć jon wodorotlenku, i stąd można uzyskać pH.

B: + H20 = BH + OH-

I 0,0064 M 0 0

C -x + x + x

E 0,0064M + x + x

zastosuj założenie x << 0,0064M, aby uniknąć kwadratów, a następnie sprawdź na końcu, aby upewnić się, że wynosi mniej niż 5%

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0,0064M" #

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% # założenie jest w porządku

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5,5 pH = 8,5