Odpowiedź:
Rozpuszczalniki polarne rozpuszczają rozpuszczone substancje polarne …. oczywiście jest haczyk …
Wyjaśnienie:
Rozpuszczalniki polarne TEND rozpuszczają polarne substancje rozpuszczone …. i niepolarne rozpuszczalniki TEND rozpuszczają niepolarne substancje rozpuszczone … ale to BARDZO ogólna zasada. I tutaj, kiedy mówimy
Woda jest wyjątkowo polarnym rozpuszczalnikiem i jest zdolna do solwatacji WIELU gatunków jonowych oraz wielu gatunków zdolnych do wiązania wodorowego, na przykład alkoholi SHORTER. W szczególności metanol i etanol są nieskończenie mieszalne z wodą.
Z drugiej strony, niepolarne rozpuszczalniki, takie jak heksany, są zdolne do (czasami) rozpuszczania niepolarnych substancji rozpuszczonych. Heksany mieszają się z etanolem (z powodu dwuwęglowego łańcucha), ale IMMISCIBLE z metanolem (JEDEN łańcuch węglowy). Są też polarne rozpuszczalniki, takie jak eter dietylowy, i chlorek metylenu, który, chociaż nie jest zdolny do rozpuszczania jonowych substancji rozpuszczonych, jest jednak DOBRY rozpuszczalnikiem dla wielu organicznych substancji rozpuszczonych.
Skąd wiesz, która substancja rozpuszczalna jest rozpuszczalna w którym rozpuszczalniku? Jak inaczej eksperymentować? I polarne lub nie, substancje rozpuszczone MOST MAJĄ NIEKTÓRE rozpuszczalność w wodzie, jednym z najsilniejszych znanych rozpuszczalników.
Zmieszany jeszcze?
Okresowe trendy tabeli Jaki jest trend w promieniu jonowym w danym okresie? W dół grupy? Jaka jest tendencja w elektroujemności w danym okresie? W dół grupy? Jakie jest wyjaśnienie tego trendu, wykorzystując swoją wiedzę o strukturze atomowej?
Promienie jonowe zmniejszają się w okresie. Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. Elektroujemność wzrasta w danym okresie. Elektroujemność maleje w grupie. 1. Promienie jonowe zmniejszają się w czasie. Wynika to z faktu, że kationy metalu tracą elektrony, co powoduje zmniejszenie ogólnego promienia jonu. Kationy niemetaliczne zyskują elektrony, powodując zmniejszenie ogólnego promienia jonów, ale dzieje się to w odwrotnej kolejności (porównaj fluor z tlenem i azotem, który zyskuje najwięcej elektronów). Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. W grupie wszystkie jony mają ten sam
Jaka jest różnica między mocnym kwasem a słabym kwasem, a także silną zasadą w porównaniu ze słabą zasadą w odniesieniu do jonizacji?
Silne kwasy i zasady praktycznie całkowicie jonizują w roztworze wodnym. Spójrzmy na definicję kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego: Kwasy oddają jony H ^ + do roztworu wodnego. Zasady przyjmują jony H ^ + w roztworze wodnym. Silne kwasy, takie jak HCl, praktycznie całkowicie dysocjują lub jonizują na jony w roztworze wodnym: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Słabe kwasy, jak kwas octowy (CH_3COOH) , nie zjonizuje się w stopniu, w jakim działają silne kwasy, chociaż w pewnym stopniu jonizuje i ta reakcja nastąpi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Silne zasady, takie jak NaOH, będą równ
Uprość racjonalne wyrażenie. Podać wszelkie ograniczenia dotyczące zmiennej? Sprawdź moją odpowiedź i wyjaśnij, w jaki sposób otrzymuję odpowiedź. Wiem, jak zrobić ograniczenia, to ostateczna odpowiedź, o której jestem zdezorientowany
((8x + 26) / ((x + 4) (x-4) (x + 3))) ograniczenia: -4,4, -3 (6 / (x ^ 2-16)) - (2 / ( x ^ 2-x-12)) Faktoring dolnych części: = (6 / ((x + 4) (x-4))) - (2 / ((x-4) (x + 3))) Pomnóż przez ((x + 3) / (x + 3)) i prawo przez ((x + 4) / (x + 4)) (wspólne denomanatory) = (6 (x + 3)) / ((x + 4) ( x-4) (x + 3)) - (2 (x + 4)) / ((x-4) (x + 3) (x + 4)) Co ułatwia: ((4x + 10) / (( x + 4) (x-4) (x + 3))) ... w każdym razie, ograniczenia wyglądają dobrze. Widzę, że zadałeś to pytanie trochę temu, oto moja odpowiedź. Jeśli potrzebujesz więcej pomocy, nie krępuj się zapytać :)