Najpierw musimy znaleźć liczbę używanych moli:
Więc,
Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Julie chce zrobić 800 g 15% roztworu alkoholu przez zmieszanie 20% roztworu i 40% roztworu. Ile gramów każdego rodzaju potrzebuje?
Julie nie będzie w stanie zrobić 15% roztworu, używając tylko 20% i 40 roztworów, aby uzyskać mieszankę. Każde rozwiązanie zastosowane przez Julie przy użyciu tych dwóch składników będzie miało zawartość alkoholu od 20% do 40%.
Jeśli 30 ml 0,10 M NaOH dodaje się do 40 ml 0,20 M HC2H3O2, jakie jest pH otrzymanego roztworu w 25 ° C? Ka dla HC2H3O2 wynosi 1,8 x 10 ^ –5 w 25 ° C.
Patrz poniżej: Reakcja, która nastąpi: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Teraz, stosując wzór stężenia możemy znaleźć ilość moli NaOH i kwasu octowego: c = (n ) / v Dla NaOH Pamiętaj, że v powinno być w litrach, więc podziel wszystkie mililitry na 1000. cv = n 0,1 razy 0,03 = 0,003 mola NaOH Dla CH_3COOH: cv = n 0,2 razy 0,04 = 0,008 mola CH_3COOH. Tak więc 0,003 mola NaOH zareaguje na zakończenie z kwasem, tworząc 0,003 mola octanu sodu, CH_3COONa, w roztworze, wraz z 0,005 mola kwasu rozpuszczonego w całkowitej objętości 70 ml. Spowoduje to utworzenie kwaśnego roztworu buforowego. Znajdźmy od