Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50 ml 0,2 M HCl z 50 ml 0,1 M NaOH?

Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50 ml 0,2 M HCl z 50 ml 0,1 M NaOH?
Anonim

Najpierw musimy znaleźć liczbę używanych moli:

#n („HCl”) = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mola #

#n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol #

# ((n („HCl”),:, n („NaOH”)), (1,:, 2)) #

# „HCl” + „NaOH” -> „H” _2 „O” + „NaCl” #

Więc, #0.005# mol # „HCl” # pozostawać.

# 0.005 / (100/1000) = 0.05mol # # dm ^ -3 # (100 pochodzi z całkowitej objętości wynoszącej 100 ml)

# "pH" = - log (H ^ + (aq)) - - log (0,05) ~~ 1,30 #