Masa atomowa europu wynosi 152 u.
Metoda 1
Załóżmy, że masz 10 000 atomów Eu.
Wtedy masz 4803 atomy
Msza św
Msza św
Masa 10 000 atomów = 1 520 394 u
Średnia masa =
Metoda 2
Razem = „152,0394 u” = 152 u
Uwaga: W obu metodach odpowiedź może mieć tylko trzy znaczące liczby, ponieważ to wszystko, co podałeś dla mas dwóch izotopów.
Mam nadzieję że to pomoże.
Stront składa się z czterech izotopów o masach 84 (liczebność 0,50%), 86 (liczebność 9,9%), 87 (liczebność 7,0%) i 88 (obfitość 82,6%). Jaka jest masa atomowa strontu?
87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia ...) Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, bierzemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem. Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej. Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie blis
Tlen składa się z trzech izotopów 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jeden z tych izotopów, 17/8 O, zawiera 0,037% tlenu. Jaka jest procentowa obfitość pozostałych dwóch izotopów, przy średniej masie atomowej 15,9994 u.
Obfitość „” _8 ^ 16 „O” wynosi 99,762%, a obfitość „” _8 ^ 18 „O” wynosi 0,201%. Załóżmy, że masz 100 000 atomów O. Wtedy masz 37 atomów „” _8 ^ 17 „O” i 99 963 atomów innych izotopów. Niech x = liczba atomów „” _8 ^ 16 „O”.Następnie liczba atomów "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Całkowita masa 100 000 atomów wynosi x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17,999 x + 628.963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Zatem istnieje 99 762 atomów „” _8 ^ 16 „O” lub 99
Masa atomowa nowo odkrytego elementu wynosi 98,225 amu. Ma dwa naturalnie występujące izotopy. Jeden izotop ma masę 96,780 amu. Drugi izotop ma procent obfitości 41,7%. Jaka jest masa drugiego izotopu?
100.245 „amu” M_r = (suma (M_ia)) / a, gdzie: M_r = względna masa atomowa (g mol ^ -1) M_i = masa każdego izotopu (g mol ^ -1) a = obfitość, podana jako procent lub ilość g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 „amu”