Dlaczego pierwiastki w trzecim okresie mogą przekraczać 8 elektronów walencyjnych?

Co nowego #n = 3 #?

Przypomnij sobie, że liczba kwantowa momentu pędu # l # mówi ci, jaką masz podpowłokę orbitalną, # s, p, d, f, … # Powinieneś to zauważyć

# "" kolor (biały) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

to znaczy, że maksimum # l # jest jeden mniej niż # n #, the główna liczba kwantowa (który wskazuje poziom energii), gdzie:

#n = 1, 2, 3,… #

Dlatego, jeśli jesteśmy w trzecim okresie, wprowadzamy #n = 3 #, a więc, #n - 1 = 2 # i orbitale z UP TO #l = 2 #, #re# orbitale są możliwe. To jest, # 3s #, # 3p #, I # 3d # orbitale są użyteczne.

Jest to szczególnie zauważalne w przypadku krzemu, fosforu, siarki i chloru, jeśli weźmiemy pod uwagę trzeci okres.

Wykorzystanie tych # 3d # orbitale pozwalają na dodatkową przestrzeń do przechowywania elektronów, w wyniku czego hiperwalencja jest możliwe.

To rozszerzenie „przestrzeni orbitalnej” jest znane na przykład:

# „PF” _5 #, gdzie ma fosfor #10# wokół niego elektrony walencyjne ułożone w trygonalnej bipiramidalnej geometrii.

# „SF” _6 #, gdzie ma siarkę #12# wokół niego elektrony walencyjne rozmieszczone w geometrii oktaedrycznej.

# „ClF” _5 #, gdzie ma chlor #12# wokół niego elektrony walencyjne ułożone w kwadratową geometrię piramidalną (z których dwie są w jednej samotnej parze).

Jakie pierwiastki chemiczne są uważane za pierwiastki podstawowe?

Zazwyczaj kwestia pierwiastków pierwotnych pochodzi z biologii i zazwyczaj z aspektów genetyki. Dlatego pierwszorzędowymi pierwiastkami byłby węgiel, wodór, tlen, azot i fosfor. Są to pierwiastki podstawowe związane w komórkach, DNA i RNA. Trzy główne cząsteczki organiczne składają się z węglowodanów CHO, tłuszczów CHO i białek CHON. Istnieje jednak wiele niezbędnych elementów niezbędnych w małych ilościach, takich jak siarka, potas, żelazo i magnez. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER

Okresowe trendy tabeli Jaki jest trend w promieniu jonowym w danym okresie? W dół grupy? Jaka jest tendencja w elektroujemności w danym okresie? W dół grupy? Jakie jest wyjaśnienie tego trendu, wykorzystując swoją wiedzę o strukturze atomowej?

Promienie jonowe zmniejszają się w okresie. Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. Elektroujemność wzrasta w danym okresie. Elektroujemność maleje w grupie. 1. Promienie jonowe zmniejszają się w czasie. Wynika to z faktu, że kationy metalu tracą elektrony, co powoduje zmniejszenie ogólnego promienia jonu. Kationy niemetaliczne zyskują elektrony, powodując zmniejszenie ogólnego promienia jonów, ale dzieje się to w odwrotnej kolejności (porównaj fluor z tlenem i azotem, który zyskuje najwięcej elektronów). Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. W grupie wszystkie jony mają ten sam

Dlaczego nie możemy obliczyć liczby elektronów walencyjnych w metalach przejściowych?

Jest to spowodowane tym, że orbitale (n-1) d i ns są dość blisko energii względem siebie, zazwyczaj umożliwiając dostęp elektronów z obu zestawów orbitali podczas łączenia. Zajmuję się tym szczegółowo tutaj: http://socratic.org/s/aMJvqHfH