Jakie byłoby stężenie roztworu wytworzonego przez rozcieńczenie 45,0 ml 4,2 M KOH do 250 ml?

Stężenie wynosi 0,76 mol / l.

Najczęstszym sposobem rozwiązania tego problemu jest użycie formuły

# c_1V_1 = c_2V_2 #

W twoim problemie, # c_1 # = 4,2 mol / l; # V_1 # = 45,0 ml

# c_2 # = ?; # V_2 # = 250 ml

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4,2 mol / L × # (45,0 „mL”) / (250 „mL”) # = 0,76 mol / l

To ma sens. Zwiększasz głośność o współczynnik około 6, więc stężenie powinno wynosić około ¹ / oryginału (¹ / × 4,2 = 0,7).

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Jaka jest molarność roztworu, który powstaje przez rozcieńczenie 50,00 ml 4,74 M roztworu HCl do 250,00 ml?

„0,948 M” Użyj tego równania „M” _1 „V” _1 = „M” _2 „V” _2 „M” _2 = („M” _1 ”V” _1) / („V” _2) = (”4,74 M „× 50,00 anuluj„ mL ”) / (250,00 anuluj„ mL ”) =„ 0,948 M ”

Jakie byłoby stężenie roztworu wytworzonego przez dodanie 250 ml wody do 45,0 ml 4,2 M KOH?

Stężenie roztworu wynosi 0,64 mol / l. Metoda 1 Jednym ze sposobów obliczenia stężenia rozcieńczonego roztworu jest zastosowanie wzoru c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Rozwiąż wzór dla c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / L Metoda 2 Pamiętaj, że liczba moli jest stała n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mola / L × 0,0450 L = 0,19 mola n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mola c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Ma to sens. Zwiększasz