Po prostu dodaje się masy atomowe, ponieważ formuła to KCl.
Odpowiedź:
Masa atomowa
Wyjaśnienie:
Ponieważ wzór na chlorek potasu jest
Masa molowa jednej jednostki formuły
Potas jest metalem łatwopalnym, jeśli wejdzie w kontakt z wodą. Gdy pali się wodą, tworzy wodorotlenek potasu (KOH). Jeśli oddzielisz potas od 50 gramów KOH, ile byś miał gramów potasu?
Miałbyś taką samą masę potasu, jak na początku! Masa jest zachowana. „Mole wodorotlenku potasu” = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) „Masa metalu potasowego” = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g
Masa atomowa nowo odkrytego elementu wynosi 98,225 amu. Ma dwa naturalnie występujące izotopy. Jeden izotop ma masę 96,780 amu. Drugi izotop ma procent obfitości 41,7%. Jaka jest masa drugiego izotopu?
100.245 „amu” M_r = (suma (M_ia)) / a, gdzie: M_r = względna masa atomowa (g mol ^ -1) M_i = masa każdego izotopu (g mol ^ -1) a = obfitość, podana jako procent lub ilość g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 „amu”
Kiedy kwas siarkowy i wodorotlenek potasu neutralizują się nawzajem, aby wytworzyć wodę i siarczan potasu, jak powstaje woda?
Kwas siarkowy i wodorotlenek potasu neutralizują się wzajemnie w następującej reakcji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O W reakcji neutralizacji między kwasem a zasadą typowym wynikiem jest sól utworzona przez jon dodatni z zasady i jon ujemny z kwas. W tym przypadku dodatni jon potasowy (K ^ +) i wiązanie wieloatomowego siarczanu (SO_4 ^ -2) tworzą sól K_2SO_4. Dodatni wodór (H ^ +) z kwasu i jonu wodorotlenku ujemnego (OH ^ -) z zasady tworzy wodę HOH lub H_2O. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER