4,65 l azotu pod standardowym ciśnieniem spręża się w pojemniku 0,480 l. Jakie jest nowe ciśnienie w mm Hg?

Odpowiedź:

$P_{2}$ $P_2$ = 7362,5 mmHg

Wyjaśnienie:

Prawo Boyle'a

$P_{1}$ $P_1$ $V_{1}$ $V_1$ = $P_{2}$ $P_2$ $V_{2}$ $V_2$

Standardowa temperatura i ciśnienie w mmHg:

760 mmHg

(760mmHg) (4,65L) = $P_{2}$ $P_2$ (0,480L)

Podziel (760 mmHg * 4,65 L) przez (0,480 L), aby wyizolować $P_{2}$ $P_2$ .

$\frac{760 \cdot 4.65}{0.480} =$ $(760 * 4.65)/(0.480) =$ P_2 #

Uproszczać.

$(\frac{3534}{0.480})$ $(3534/0.480)$ = $P_{2}$ $P_2$

7362,5 mmHg = $P_{2}$ $P_2$

0,54 mola H2 jest zawarte w pojemniku 2,00 L w 20,0 oC. Jakie jest ciśnienie w pojemniku w atm.

6,5 atm Wykorzystanie idealnego prawa gazu do obliczenia ciśnienia gazu, Więc, PV = nRT Podane wartości są, V = 2L, n = 0,54 mola, T = (273 + 20) = 293K Za pomocą, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Otrzymujemy, P = 6,5 atm

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -

Gdy zapas wodoru jest utrzymywany w 4 litrowym pojemniku przy 320 K, wywiera ciśnienie 800 torr. Zasilanie jest przenoszone do 2 litrowego pojemnika i chłodzone do 160 K. Jakie jest nowe ciśnienie gazu zamkniętego?

Odpowiedź brzmi: P_2 = 800 t rr. Najlepszym sposobem na rozwiązanie tego problemu jest zastosowanie idealnego prawa gazu, PV = nRT. Ponieważ wodór jest przenoszony z pojemnika do drugiego, zakładamy, że liczba moli pozostaje stała. To da nam 2 równania P_1V_1 = nRT_1 i P_2V_2 = nRT_2. Ponieważ R jest również stałą, możemy napisać nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> połączone prawo gazowe. Dlatego mamy P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t rrr.