Tlen składa się z trzech izotopów 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jeden z tych izotopów, 17/8 O, zawiera 0,037% tlenu. Jaka jest procentowa obfitość pozostałych dwóch izotopów, przy średniej masie atomowej 15,9994 u.

Obfitość # "" _ 8 ^ 16 "O" # wynosi 99,762%, a obfitość # "" _ 8 ^ 18 "O" # wynosi 0,201%.

Załóżmy, że masz 100 000 atomów O. Wtedy masz 37 atomów # "" _ 8 ^ 17 "O" # i 99 963 atomów innych izotopów.

Pozwolić x = liczba atomów # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Następnie liczba atomów # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Całkowita masa 100 000 atomów wynosi

x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15,9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Więc jest 99 762 atomów # "" _ 8 ^ 16 "O" # lub 99,762%.

Liczba # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomy to 99 963 - 99 762 = 201 atomów lub 0,201%.

Mam nadzieję że to pomoże.

Stront składa się z czterech izotopów o masach 84 (liczebność 0,50%), 86 (liczebność 9,9%), 87 (liczebność 7,0%) i 88 (obfitość 82,6%). Jaka jest masa atomowa strontu?

87,71 amu (zakładam tu stopnie znaczenia ...) Aby określić średnią masę atomową pierwiastka, bierzemy średnią ważoną wszystkich izotopów tego pierwiastka. Obliczamy to, biorąc ważoną masę każdego z izotopów i dodając je razem. Tak więc dla pierwszej masy pomnożymy 0,50% z 84 (amu - jednostki masy atomowej) = 0,042 amu i dodamy do 9,9% z 86 amu = 8,51 amu i tak dalej. Ponieważ najliczniejszy izotop tego pierwiastka wynosi 88 amu, twoja średnia masa atomowa powinna być najbliższa tej masie, a ponieważ reszta izotopów jest mniejsza niż ta masa, powinna również mieć sens, że średnia masa atomowa będzie blis

Brom składa się z dwóch izotopów o masach 78,92 i 80,92 amu. Jakie są obfitości tych dwóch izotopów?

Isotopescolor (biały) (XX) masa (amu) kolor (biały) (X) obfitość izotopowa Br-79color (biały) (XXXX) 78,92 kolor (biały) (XXXXXXX)? Br-81color (biały) (XXXX) 80.92 kolor (biały) (XXXXXXX)? „średnia masa atomowa” = („masa *%” + „masa *%” + „masa *%” ...) Niech x będzie% obfitości Br-79 Niech 1-x będzie% obfitości Br-81 Br to 79,904 g / mol na kolor tablicy okresowej (pomarańczowy) ”(średnia masa atomowa)” 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Użyj naszego x, aby to

Naturalnie występujący europ (Eu) składa się z dwóch izotopów o masie 151 i 153. 151/63 Eu ma obfitość 48,03%, a 153/63 Eu ma obfitość 51,97%. Jaka jest masa atomowa europu?

Masa atomowa europu wynosi 152 u. Metoda 1 Załóżmy, że masz 10 000 atomów Eu. Następnie masz 4803 atomy „” _63 ^ 151 „Eu” i 5197 atomów „” _63 ^ 153 „Eu”. Masa „” _63 ^ 151 „Eu” = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa „” _63 ^ 153 „Eu” = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atomów = 1 520 394 u Średnia masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Razem = „152.0394 u” = 152 u Uwaga: w obu metodach odpowiedź może mieć tylko trzy znaczące cyfry, ponieważ