Jaka masa żelaza jest potrzebna do reakcji z 16,0 gramami siarki? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Ile gramów Fe wytwarza się, gdy 16,0 gramów siarki?

Zaczynamy od zrównoważonego równania chemicznego, które jest podane w pytaniu.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Następnie określamy, co mamy i czego chcemy.

Mamy 16,0 gramów siarki i chcemy gramów żelaza.

Przygotowaliśmy mapę drogową, aby rozwiązać problem

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramy Fe #

Potrzebujemy masy molowej (# gfm #) z # S # i # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol i # Fe # = 55,8 g / mol.

Potrzebujemy stosunku molowego między # S #:# Fe # 1: 8. Wynika to ze współczynników zrównoważonego równania chemicznego.

Teraz ustawiamy współczynniki konwersji zgodnie z mapą drogową z góry.

Jednostka, którą chcemy w liczniku, jednostka do anulowania w mianowniku.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Pomnóż liczniki i podziel mianowniki.

Rezultat jest taki

# 223,2 g Fe #

zostanie zużyty z 16,0 gramów # S #

Mam nadzieję, że to było pomocne.

MĄDRZE NAUCZYCIEL