Odpowiedź:
Cóż, wyraźnie używamy
Wyjaśnienie:
… poza tym używamy wygodnych jednostek ciśnienia i objętości. Dla chemików są to zazwyczaj
Miary dwóch kątów mają sumę 90 stopni. Miary kątów są w stosunku 2: 1, jak określić miary obu kątów?
Mniejszy kąt wynosi 30 stopni, a drugi kąt jest dwa razy większy i wynosi 60 stopni. Nazwijmy mniejszy kąt a. Ponieważ stosunek kątów wynosi 2: 1, drugi lub większy kąt wynosi: 2 * a. Wiemy, że suma tych dwóch kątów wynosi 90, więc możemy napisać: a + 2a = 90 (1 + 2) a = 90 3a = 90 (3a) / 3 = 90/3 a = 30
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
W jaki sposób prawo gazu idealnego różni się od połączonego prawa gazowego?
Połączone prawo gazowe odnosi się do zmiennych ciśnienia, temperatury i objętości, podczas gdy prawo gazu idealnego dotyczy tych trzech, w tym liczby moli. Równanie dla prawa gazu doskonałego to PV / T = k P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość, T temperatura w kelwinach k jest stałą. Idealny gaz PV = nRT Gdzie P, V, T reprezentują te same zmienne, co w połączonym prawie gazowym. Nowa zmienna reprezentuje liczbę moli. R jest uniwersalną stałą gazu, która wynosi 0,0821 (litry x atmosfera / mol x kelwin). Możesz przepisać równanie jako PV / nT = R