PH wodnego jonu 0,10 M pirydyny (C6H5N) wynosi 9,09. Co to jest Kb dla tej bazy?

Odpowiedź:

Zobacz poniżej

Wyjaśnienie:

Jak znajdziemy # K_b # chcemy wiedzieć # pOH # rozwiązania jako pierwszy krok:

Za pomocą

# pOH + pH = 14 # (zakładając standardowe warunki)

# pOH = 4,91 #

Więc #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # ponieważ ten gatunek byłby (zakładam):

#K_b = (OH ^ - razy C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N razy H_2O #

(Ale # H_2O # jest wykluczony)

Bo # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Tak więc ustawienie tabeli ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Ale od znalezienia # pOH #, znaleźliśmy #OH ^ - # i wiem, że to stężenie: #10^(-4.91)#, więc to musi być wartość # x #.

Więc

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b około 1,51 razy 10 ^ -9 #