Odpowiedź:
Wiele przydatnych właściwości.
Wyjaśnienie:
Ogólnie:
- Bardzo Wysoki temperatury topnienia i wrzenia
- Bardzo Dobrzy dyrygenci ciepła i elektryczności
- Plastyczny (może być wykonany w różne kształty bez złamania)
- Ciągliwe (można uformować w okablowanie)
- Metaliczny połysk (błyszczący)
- Czasami magnetyczny
Ksenon gazu szlachetnego tworzy kilka związków (zwykle z udziałem tlenu lub fluoru), ale neon, który jest również gazem szlachetnym, nie tworzy związków. Czemu? Dlaczego Ne nie może utworzyć NeF4 w podobny sposób jak XeF4?
Neon nie tworzy związków, takich jak ksenon, ponieważ neon trzyma elektrony znacznie mocniej niż ksenon. Krótka odpowiedź: Neon zbyt mocno trzyma elektrony. Ne to mały atom. Jego elektrony są blisko jądra i są mocno trzymane. Energia jonizacji Ne wynosi 2087 kJ / mol. Xe to duży atom. Jego elektrony są daleko od jądra i są mniej mocno trzymane.Energia jonizacji Xe wynosi 1170 kJ / mol. Tak więc atom ksenonu może oddać pewną kontrolę nad elektronami wysoce elektroujemnemu atomowi fluoru i utworzyć XeF . Ale nawet fluor nie jest wystarczająco mocny, aby pobrać gęstość elektronu z neonu.
Jakie są przykłady związków nieorganicznych i związków organicznych?
Sól NaCl nieorganiczna Glukoza C_6H_12O_6 organiczna
Jakie są przykłady nazw związków jonowych?
Istnieje kilka zasad ... Mam kilka filmów, które opublikuję poniżej, co pomoże podsumować to, co musisz wiedzieć ... Noel P.