Jakie jest całkowite ciśnienie gazów w kolbie w tym punkcie?

Odpowiedź:

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. $p_text (tot) = "7.25 bar"$

Wyjaśnienie:

Tak, potrzebujesz $ΔG ^ @$ , ale przy 500 K, nie 298 K.

Obliczać $ΔG ^ @$ przy 500 K

Można to obliczyć na podstawie wartości w tabeli 298 K.

$color (biały) (mmmmmmmmm) „PCl” _5 „PCl” _3 + „Cl” _2$

$Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kolor (biały) (l) "- 398,9" kolor (biały) (m) "- 306,4" kolor (biały) (mm) 0$

$S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": kolor (biały) (ml) 353 kolor (biały) (mm) 311,7 kolor (biały) (mll) 223$

$Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("products") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reagenty") = "(-306,4 + 398,9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "$

$Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("produkty") - sumS ^ @ ("reagenty") = (311,7 + 223 - 353) kolor (biały) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "$

$ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -ΔS ^ @$

W temperaturze 227 ° C (500 K), $ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "$

Obliczać $K$

$ΔG ^ @ = "-" RTlnK$

$lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 „K”) = „-0,397”$

$K = e ^ "- 0,397" = 0,672$

Oblicz stężenia równowagowe

Na koniec możemy ustawić tabelę ICE do obliczenia stężeń równowagi.

$color (biały) (mmmmmmmm) „PCl” _5 „PCl” _3 + „Cl” _2$

$"I / mol·l" ^ "- 1": kolor (biały) (mm) 0.0923 kolor (biały) (mmm) 0 kolor (biały) (mmll) 0$

$"C / mol·L" ^ "- 1": kolor (biały) (mmm) "-" xcolor (biały) (mmm) "+" xcolor (biały) (mm) "+" x$

$"E / mol·L" ^ "- 1": kolor (biały) (m) 0.0923 -xcolor (biały) (mll) xcolor (biały) (mmll) x$

$"PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L"$

$K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672$

Test na zaniedbanie:

$0.0923/0.672 = 0.14 < 400$ . $x$ nie jest bez znaczenia. Musimy rozwiązać równanie kwadratowe.

$x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x$

$x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0$

$x = 0.0820$

Oblicz całkowite ciśnienie

$"Całkowite stężenie" = (0,0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0,092 + 0,0820) mol / L" = "0,173 mola / L"$

$p = (nRT) / V = cRT = (0,1774 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol·l” ^ ”- 1”))) „0,083 14 bar” · kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 kolorów (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("K"))))) = „7,25 bar”$

Dzień po huraganie ciśnienie barometryczne w nadmorskim miasteczku wzrosło do 209,7 cali rtęci, co stanowi 2,9, w tym rtęć wyższą niż ciśnienie, gdy oko huraganu minęło. Jakie było ciśnienie, kiedy oko przeminęło?

206,8 cala rtęci. Jeśli podana wartość jest wyższa o 2,9 cala, odejmij 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tak więc ciśnienie, gdy oko burzy przeszło, wynosiło 206,8 cala rtęci.

Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?

„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm