Hybrydyzacja N2o3?

Hybrydyzacja N2o3?
Anonim

Odpowiedź:

Zobacz poniżej:

Ostrzeżenie: nieco dłuższa odpowiedź!

Wyjaśnienie:

Pierwszym krokiem w określeniu hybrydyzacji jest określenie, ile „centrów ładunkowych” otacza omawiane atomy, patrząc na strukturę Lewisa.

1 centrum ładowania jest równoważne albo:

Pojedyncze wiązanie kowalencyjne.

Podwójne wiązanie kowalencyjne.

Potrójne wiązanie kowalencyjne.

Para samotnych elektronów.

A następnie hybrydyzacja dzieli się na następujące:

4 centra opłat: sp3

3 centra opłat: sp2

2 centra opłat: sp

Teraz struktura Lewisa dla N2O3 pokazuje rezonans, ponieważ możliwe jest narysowanie dwóch różnych struktur Lewisa:

Zacznijmy od sprawdzenia hybrydyzacji, zaczynając od lewej struktury Lewisa.

Jeden azot jest związany przez 1 podwójne wiązanie i 2 pojedyncze wiązania, więc musi mieć 3 „centra ładowania” - tak jest sp2 zhybrydyzowany.

Drugi atom azotu jest związany 1 wiązaniem pojedynczym, 1 wiązaniem podwójnym i ma wolną parę. Ma 3 „centra ładowania”, więc jest również sp2 zhybrydyzowany.

Oba są „górne” atomy tlenu w lewej strukturze sp2 hybrydyzowane, ponieważ mają 2 samotne pary i 1 podwójne wiązanie - 3 centra ładowania.

Jednak dolny tlen ma 3 pary samotne i 1 wiązanie podwójne, co sprawia, że 4- tak jest sp3 zhybrydyzowany.

Teraz przechodząc do właściwej struktury widzimy, że atomy azotu pozostają niezmienione w ilości centrów ładowania (3), więc zachowują swoje sp2 hybrydyzacja.

Jednak teraz tlen w lewym górnym i lewym dolnym rogu ma inną ilość centrów ładowania niż po lewej. (Prawostronny tlen jest niezmieniony - sp2)

Teraz najwyższy tlen ma 4 centra ładowania i jest sp3 hybrydyzowany, a tlen dolny ma 3 centra ładunku - sp2

(Uwaga, Wierzę, że diagram jest wadliwy - tlen nie może mieć rozszerzonego oktetu, więc zakładam, że tak powinno być sp2, chociaż schemat pokazuje sp3)

Mam nadzieję, że to pomogło!