Hybrydyzacja N2o3?

Odpowiedź:

Zobacz poniżej:

Ostrzeżenie: nieco dłuższa odpowiedź!

Wyjaśnienie:

Pierwszym krokiem w określeniu hybrydyzacji jest określenie, ile „centrów ładunkowych” otacza omawiane atomy, patrząc na strukturę Lewisa.

1 centrum ładowania jest równoważne albo:

Pojedyncze wiązanie kowalencyjne.

Podwójne wiązanie kowalencyjne.

Potrójne wiązanie kowalencyjne.

Para samotnych elektronów.

A następnie hybrydyzacja dzieli się na następujące:

4 centra opłat: # sp ^ 3 #

3 centra opłat: # sp ^ 2 #

2 centra opłat: # sp #

Teraz struktura Lewisa dla # N_2O_3 # pokazuje rezonans, ponieważ możliwe jest narysowanie dwóch różnych struktur Lewisa:

Zacznijmy od sprawdzenia hybrydyzacji, zaczynając od lewej struktury Lewisa.

Jeden azot jest związany przez 1 podwójne wiązanie i 2 pojedyncze wiązania, więc musi mieć 3 „centra ładowania” - tak jest # sp ^ 2 # zhybrydyzowany.

Drugi atom azotu jest związany 1 wiązaniem pojedynczym, 1 wiązaniem podwójnym i ma wolną parę. Ma 3 „centra ładowania”, więc jest również # sp ^ 2 # zhybrydyzowany.

Oba są „górne” atomy tlenu w lewej strukturze # sp ^ 2 # hybrydyzowane, ponieważ mają 2 samotne pary i 1 podwójne wiązanie - 3 centra ładowania.

Jednak dolny tlen ma 3 pary samotne i 1 wiązanie podwójne, co sprawia, że 4- tak jest # sp ^ 3 # zhybrydyzowany.

Teraz przechodząc do właściwej struktury widzimy, że atomy azotu pozostają niezmienione w ilości centrów ładowania (3), więc zachowują swoje # sp ^ 2 # hybrydyzacja.

Jednak teraz tlen w lewym górnym i lewym dolnym rogu ma inną ilość centrów ładowania niż po lewej. (Prawostronny tlen jest niezmieniony - # sp ^ 2 #)

Teraz najwyższy tlen ma 4 centra ładowania i jest # sp ^ 3 # hybrydyzowany, a tlen dolny ma 3 centra ładunku - # sp ^ 2 #

(Uwaga, Wierzę, że diagram jest wadliwy - tlen nie może mieć rozszerzonego oktetu, więc zakładam, że tak powinno być # sp ^ 2 #, chociaż schemat pokazuje # sp ^ 3 #)

Mam nadzieję, że to pomogło!