Odpowiedź:
Są bezpośrednio ze sobą powiązane.
Większe „zużycie tlenu” prowadzi do większej „produkcji ciepła”.
Wyjaśnienie:
Na ogół reakcje spalania zachodzą, gdy substancja reaguje z tlenem i uwalnia ciepło i wytwarza płomień.
Rozważmy równanie chemiczne, w którym gazem tlenowym jest reagent ograniczający. Jeśli nie wystarczy
Jeśli więc masz nadmiar tlenu, system chemiczny będzie mógł kontynuować postęp, aż do wyczerpania innych reagentów, a tym samym do kontynuacji produkcji ciepła.
Musimy również pamiętać, że ciepło jest formą energii i jako takie jest produktem reakcji metabolicznych. Tlen jest „wykorzystywany” do napędzania uwalniania energii ze składników odżywczych, a ta energia z kolei napędza procesy metaboliczne. I ogólnie rzecz biorąc, im więcej ciepła, tym szybciej system chemiczny będzie mógł się rozwijać (reakcje zachodzą szybciej).
Załóżmy, że cała produkcja gospodarki to samochody. W pierwszym roku wszyscy producenci produkują samochody po 15 000 USD każdy; realny PKB wynosi 300 000 USD. W drugim roku produkuje się 20 samochodów po 16 000 USD każdy. Jaki jest realny PKB w drugim roku?
Realny PKB w roku 2 wynosi 300 000 USD. Realny PKB jest nominalnym PKB podzielonym przez wskaźnik cen. Tutaj w danej gospodarce jedynym wyjściem są samochody. Ponieważ cena samochodu w roku 1 wynosi 15000 $, a cena samochodu w roku 2 wynosi 16000 $, wskaźnik cen wynosi 16000/15000 = 16/15. Nominalny PKB kraju jest wartością nominalną całej produkcji kraju. Ponieważ kraj w roku 1 produkuje samochody o wartości 300 000 USD, aw roku 2 produkuje samochody o wartości 20xx 16 000 USD = 320 000 USD, nominalny PKB wzrasta z 300 000 USD do 320 000 USD. Ponieważ wskaźnik cen wzrasta z 1 do 16/15, realny PKB w roku 2 wynosi 320 000:
Jakie jest równanie matematyczne pokazujące, że ilość ciepła pochłoniętego przez odparowanie jest taka sama jak ilość ciepła uwalnianego podczas kondensacji pary?
... ochrona energii ...? Równowagi fazowe, w szczególności, są łatwo odwracalne w systemie termodynamicznie zamkniętym ... Tak więc proces do przodu wymaga takiej samej ilości energii wejściowej, jak energia, którą proces oddaje wstecz. Przy stałym ciśnieniu: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), „X” (l) stackrel (Delta „”) (->) „X” (g) gdzie q jest przepływem ciepła w „J”, n jest Oczywiście mols, a DeltabarH_ (vap) to entalpia molowa w „J / mol”. Z definicji musimy także mieć: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) „X” (g) stackrel (Delta ””) (->) „X” (l) Wiemy, że DeltabarH zmienia znak dla procesu przeciwny kierune
Gdy 3,0 g węgla zostanie spalone w 8,0 g tlenu, powstaje 11,0 g dwutlenku węgla. jaka jest masa dwutlenku węgla powstanie, gdy 3,0 g węgla zostanie spalone w 50,0 g tlenu? Jakie prawo kombinacji chemicznej będzie rządzić odpowiedzią?
Wytworzy się ponownie masa 11,0 * g dwutlenku węgla. Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 8,0 * g, węgiel i tlen są równoważne stechiometrycznie. Oczywiście reakcja spalania przebiega zgodnie z następującą reakcją: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Gdy masa węgla 3,0 * g zostanie spalona w masie tlenu tlenu 50,0 * g, obecny jest tlen w nadmiarze stechiometrycznym. Nadmiar tlenu cząsteczkowego 42,0 * g jest potrzebny do jazdy. Prawo zachowania masy, „śmieci na równi z odpadami”, dotyczy obu przykładów. W większości przypadków w generatorach opalanych węglem, a na pewno w silniku spalin