Ile moli ma 37,9 g NaHCO3?

Liczba moli = # „podana masa” / „masa molowa” #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 „moli” #

Odpowiedź:

#approx 0,451 mol #

Wyjaśnienie:

Znajdź masę molową # NaHCO_3 # przez dodanie masy molowej wszystkich poszczególnych atomów:

# M_r = (22,99) + (1,01) + (12,01) +3 (16,00) = 84.01 gmol ^ -1 #

Użyj wzoru:

# n = (m) / M #

# n #= liczba moli

# m #= masa w gramach próbki

# M #= masa molowa związku

Stąd:

# n = (37,9) / 84,01#

#n ok 0,451 mol #

Ile moli tlenu wytwarza dekompozycja 6,0 moli chloranu potasu, KCLO3?

9,0kolorowy (biały) (l) „mol” Chloran potasu „KClO” _3 rozkłada się, tworząc chlorek potasu „KCl” i tlen „O” _2. Równoważenie równania „KClO” _3 z „KCl” + „O” _2 (niezrównoważone) w oparciu o fakt, że liczba moli atomów tlenu powinna być taka sama po obu stronach równania, da „KClO” _3 do „ KCl ”+ 3/2„ O ”_2 kolor (niebieski) (2)„ KClO ”_3 do 2„ KCl ”+ kolor (zielony) (3)„ O ”_2 Stąd stosunek liczby moli cząstek (n ( „O” _2)) / (n („KClO” _3)) = kolor (niebieski) (3) / kolor (zielony) (2) n („O” _2) = n („KClO” _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3)

Ile moli wody zostanie wyprodukowanych po połączeniu 4 moli wodoru i 4 moli tlenu?

4 mole wody. Tworzenie się wody jest następujące: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" lub 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mamy 4 mole tlenu, ale tylko 4 mole wodoru zamiast 8. Tak więc 4 mole wodoru reagują z 2 molami tlenu, dając 4 mole wody.

Pojemnik 5 l zawiera 9 moli i 12 moli gazów A i B, odpowiednio. Co trzy cząsteczki gazu B wiążą się z dwiema cząsteczkami gazu A, a reakcja zmienia temperaturę z 320 ^ do 210 ^. O ile zmienia się ciśnienie?

Ciśnienie w pojemniku zmniejsza się o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 kolorów (biały) (l) „Pa” Liczba moli cząstek gazowych przed reakcją: n_1 = 9 + 12 = 21 kolorów (biały) (l) „mol” Gaz A jest w nadmiarze. Zajmuje 9 * 3/2 = 13,5 koloru (biały) (l) „mol”> 12 kolorów (biały) (l) „mol” gazu B, aby zużyć cały gaz A i 12 * 2/3 = 8 kolorów (biały ) (l) „mol” <9 kolorów (biały) (l) „mol” odwrotnie. 9-8 = 1 kolor (biały) (l) „mol” gazu A byłby w nadmiarze. Zakładając, że co dwie cząsteczki A i trzy cząsteczki B łączą się, tworząc pojedynczą cząsteczkę produktu gazowego, liczba moli cząstek gazu obecnych w p