Jaka objętość 0,1229 M NaOH jest potrzebna do zobojętnienia 25,00 ml HCl o nieznanym stężeniu?

Odpowiedź:

Oto co mam.

Wyjaśnienie:

Twój pierwszy krok jest poprawny, ponieważ pierwszą rzeczą, którą musisz tutaj zrobić, jest użycie # „pH” # roztworu kwasu chlorowodorowego w celu znalezienia stężenia kwasu.

Jak wiadomo, kwas solny to mocny kwas, co oznacza, że jonizuje całkowicie w roztworze wodnym w celu wytworzenia kationów hydroniowych, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Oznacza to, że roztwór kwasu solnego ma

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

i od tego czasu

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

możesz to powiedzieć

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Teraz wodorotlenek sodu i kwas solny neutralizują się nawzajem #1:1# stosunek molowy.

# „HCl” _ ((aq)) + „NaOH” _ ((aq)) -> „NaCl” _ ((aq)) + „H” _ 2 „O” _ ((l)) #

Ponieważ wodorotlenek sodu jest a mocna podstawatj. całkowicie dysocjuje w roztworze wodnym z wytworzeniem anionów wodorotlenkowych, reakcję neutralizacji można opisać przy użyciu równanie jonowe netto

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

To ci mówi, że w celu zneutralizowania #1# kret kwasu solnego, czego potrzebujesz #1# kret wodorotlenku sodu. Aby znaleźć liczbę moli kwasu chlorowodorowego obecnego w roztworze kwasu chlorowodorowego, należy użyć molarności i objętości próbki.

# 25.00 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml roztworu”))) * (10 ^ (- 1,65) quad „moli HCl”) / (10 ^ 3 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („ml roztworu”)))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moli HCl" #

Oznacza to, że roztwór wodorotlenku sodu musi zawierać #2.500 * 10^(-3.65)# krety wodorotlenku sodu, aby neutralizacja została zakończona. Ponownie użyj molarności roztworu wodorotlenku sodu, aby obliczyć objętość próbki.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mole NaOH”)))) * (10 ^ 3 quad "mL roztwór") / (0.1292 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mole NaOH”)))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad „mL” #

Zaokrąglone do czterech sig figsodpowiedź brzmi

#color (darkgreen) (ul (kolor (czarny) („objętość roztworu NaOH = 4,332 ml”))) #

Na podstawie podanych tutaj wartości objętość wodorotlenku sodu nie może być między #22# i # „23 mL” # ponieważ roztwór wodorotlenku sodu jest

#color (biały) ((kolor (czarny) („bardziej skoncentrowany roztwór” ->) / (kolor (czarny) („mniej skoncentrowany roztwór” ->)))) (kolor 0.1292 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("M")))) / (0.022387color (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("M"))))) = kolor (niebieski) (5.771) #

razy bardziej skoncentrowany niż roztwór kwasu solnego. Ponieważ dwa reagenty neutralizują się wzajemnie w #1:1# stosunek molowy, wynika z tego, że objętość mniej skoncentrowany rozwiązanie musi być #color (niebieski) (5.771) # razy wyższa niż objętość bardziej stężonego roztworu, aby oba roztwory mogły się w nim znajdować taka sama liczba moli każdego reagenta.

W tym przypadku masz

#color (biały) ((kolor (czarny) („mniej skoncentrowany roztwór” ->) / (kolor (czarny) („bardziej skoncentrowany roztwór” ->)))) (kolor 25,00 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mL")))) / (4.332color (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mL")))) = kolor (niebieski) (5.771) #

co potwierdza, że objętość roztworu wodorotlenku sodu jest rzeczywiście równa # "4.332 mL" #.